简单题】高中化学·电解质溶液的导电能力的比较现有两瓶电解质溶液A和BA溶液：4mol/L的NaOH溶液1L（一共含有4mol的NaOH）B溶液：2mol/L的NaOH溶液2L（一共含有4mol的NaOH）书上说：电解质溶液的导
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:46:25
简单题】高中化学·电解质溶液的导电能力的比较现有两瓶电解质溶液A和BA溶液：4mol/L的NaOH溶液1L（一共含有4mol的NaOH）B溶液：2mol/L的NaOH溶液2L（一共含有4mol的NaOH）书上说：电解质溶液的导
简单题】高中化学·电解质溶液的导电能力的比较
现有两瓶电解质溶液A和B
A溶液：4mol/L的NaOH溶液1L（一共含有4mol的NaOH）
B溶液：2mol/L的NaOH溶液2L（一共含有4mol的NaOH）
书上说：电解质溶液的导电能力只与“能自由移动的离子的浓度”和“离子所带的电荷数”有关.
推理：
1.两瓶溶液中的电解质都是NaOH,所以两瓶溶液中的电解质的电解能力相同,所以两瓶溶液电离出的自由离子的量相同.
2.A溶液的“物质的量的浓度”比B高.
综合这两点分析,A的“能自由移动的离子的浓度”应该比B高,
所以A溶液的导电能力比B高.
以上推理有无错误?如有请指正.
第一个让我明白的,并追加50分.（我有一千多分,不缺这200分）
简单题】高中化学·电解质溶液的导电能力的比较现有两瓶电解质溶液A和BA溶液：4mol/L的NaOH溶液1L（一共含有4mol的NaOH）B溶液：2mol/L的NaOH溶液2L（一共含有4mol的NaOH）书上说：电解质溶液的导
推理：1错误；应该是看其等体积水溶液中离子浓度的多少.多则导电能力强,少则弱.【4mol/L的NaOH溶液1L中的溶液电解质的电解能力强.】
其它正确!
【是的；不同物质的量浓度溶液的电离程度是不相同的.电离程度与浓度有关,浓度越大,电离程度越小；浓度越小,电离程度越大.】
没有错误.
导电性跟浓度和离子所带电荷有关.既然都是NaOH大家带的电荷就都一样,因此浓度大的导电性就大
不过话说1000多分还不如存著拿去换奖品,抽奖都可以抽IPAD啊同一物质，会不会因为浓度的不同而造成其电离的离子的量不同？会,但是这仅仅针对弱电解质而言.弱电解质是越稀越电离. 不过嘛,虽然电离度大了,但是浓度还是会降低的啊,勒夏特列原理嘛 楼下简直一派胡言,NaOH强电解...
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没有错误.
导电性跟浓度和离子所带电荷有关.既然都是NaOH大家带的电荷就都一样,因此浓度大的导电性就大
不过话说1000多分还不如存著拿去换奖品,抽奖都可以抽IPAD啊
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目测：
结果是对的。。。。但是跟A导电能力强与“2.A溶液的“物质的量的浓度”比B高。”没关系。。。。
1是错的，没有什么电解能力的高低。因为氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，所以哪个浓度大，哪个粒子带电多，哪个溶液就导电能力强。
推理没错啊，都是NaOH，所以电解能力是一样的，离子所带的电荷数也是一样的，浓度高的话就电解出较高浓度的自由移动的离子，A溶液浓度较高所以就导电能力较高
1.电解能力可用电离度来表示，对于NaOH等强电解质，电离度为100%。
所以对于推理1，两者的电离能力相同（电离度为100%），但由于原物质浓度不一样，导致自由离子的浓度（即单位体积内物质的量）都不一样。
2.要比较导电能力强弱，需要比较的是离子的物质的量浓度及离子的电荷数，与两者正相关，即可看作是比较单位体积内的自由电荷数（即自由电荷浓度），不论这些电荷是来自强电解质，还是弱电...
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1.电解能力可用电离度来表示，对于NaOH等强电解质，电离度为100%。
所以对于推理1，两者的电离能力相同（电离度为100%），但由于原物质浓度不一样，导致自由离子的浓度（即单位体积内物质的量）都不一样。
2.要比较导电能力强弱，需要比较的是离子的物质的量浓度及离子的电荷数，与两者正相关，即可看作是比较单位体积内的自由电荷数（即自由电荷浓度），不论这些电荷是来自强电解质，还是弱电解质，哪个的单位体积自由电荷数越多，导电能力越强。
3.对于推理2，由于溶质和电离度都一样，因此物质的量的浓度大的导电能力强。
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