2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为?【这道题我知道具体算法：】设生成水的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4 322g 8g可以看出,2g H2需要16g 氧气,所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.2H2+O2=点燃=2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 12:57:59
2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为?【这道题我知道具体算法：】设生成水的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4 322g 8g可以看出,2g H2需要16g 氧气,所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.2H2+O2=点燃=2
2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为?
【这道题我知道具体算法：】
设生成水的质量为x.
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
2g 8g
可以看出,2g H2需要16g 氧气,所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.
2H2+O2=点燃=2H2O
32 36
8g x
32/8=36/x
x=9g
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但就是不明白为什么那一步是“所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.”
怎么看出来是过量的啊
2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为?【这道题我知道具体算法：】设生成水的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4 322g 8g可以看出,2g H2需要16g 氧气,所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.2H2+O2=点燃=2
只需要交叉计算,谁的的值大,那么所给质量大的物质就过量
这是死的,记住就可以啦
如4 32
2g 8g
32*2大于4*8
所以对应的质量是氢气的大,所以氢气过量,用氧气计算
不懂问
2H2+ O2=点燃=2H2O
4 32
2 16从反应看出2克氢气需要16克氧气所以氢气是过量的
因为2g氢气在氧气中完全燃烧需要16g氧气，而现在只提供了8g氧气，所以氢气一定过量。
反应中消耗的氢气和氧气的质量比 4:32=1:8
2g H2需要16g 氧气，现只有8g氧气，所以H2是过量的，
2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为【9克】；
请记住：水、氢、氧元素的质量比是：9:1:8【就是918】即：1克氢气恰好跟8克氧气反应生成9克水！
楼主第一个式子算错了。 设参加反应的氧气质量为x。 2H2 O2=点燃=2H2O 4 32 2g x x=16g 因为原题中只有8g的O2，所以说H2过量了。然后用O2计算即可。