碳酸氢钠与过氧化钠混合,在密闭容器中加热,充分反应.两者不同的比例,产物（固体）会有何不同啊!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 16:50:40
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碳酸氢钠与过氧化钠混合,在密闭容器中加热,充分反应.两者不同的比例,产物（固体）会有何不同啊!
碳酸氢钠与过氧化钠混合,在密闭容器中加热,充分反应.两者不同的比例,产物（固体）会有何不同啊!
碳酸氢钠与过氧化钠混合,在密闭容器中加热,充分反应.两者不同的比例,产物（固体）会有何不同啊!
当二氧化碳和水同时与过氧化钠反应时,是二氧化碳先的
当然会有不同
2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
两个式子合并
4NaHCO3+2Na2O2=加热=4Na2CO3+2H2O+O2↑
由此可知,当NaHCO3与Na2O2之比为2:1时,二者恰好完全反应,产物只有碳酸钠
当碳酸氢钠偏多时虽然会有碳酸氢钠多出来,但是还能加热分解,所以当碳酸氢钠过量时,固体中也只有碳酸钠
当过氧化钠偏多时,它能和水继续反应
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
假设完全反应
此时过氧化钠和水的比例为1:1
合并到总反应中
4NaHCO3+4Na2O2=加热=4Na2CO3+4NaOH+2O2↑
所以当碳酸氢钠和过氧化钠以1:1比例混合时,固体产物中有碳酸钠和碳酸氢钠
如果过氧化钠再多的话,那么固体产物中除了碳酸钠和碳酸氢钠外,还有没有反应完的过氧化钠
首先2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO3
H2O+Na2O2==2NaOH+O2
碳酸钠少量：NaOH+CO2==NaHCO3
碳酸钠多量：2NaHCO3+CO2==Na2CO3+H2O
急 过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后在密闭容器中加热,
过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合,在密闭的容器中充分加热,排出气体后,残留固体是什么?
过氧化钠（足量）与碳酸氢钠固体在密闭容器中加热反应方程式
碳酸氢钠与过氧化钠混合,在密闭容器中加热,充分反应.两者不同的比例,产物（固体）会有何不同啊!
过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的是什么为什么
2】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体
过量的碳酸氢钠与过氧化钠混合,在密闭容器中加热到三百度,充分反应后,排出气体,残留的固体是什么?有碳酸钠
一摩尔过氧化钠与二摩尔碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残一摩尔过氧化钠与二摩尔碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后
过量的碳酸氢钠和过氧化钠混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后派出气体,残留的固体是?
2mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是
1mol 过氧化纳与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体后冷却,残留的固体物%21mol 过氧化纳与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体后冷却,残留
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（ ）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3
化学题1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残A,Na2CO3 B,Na2O2,Na2CO3 C,NaOH,Na2CO3 D,Na2O2,NaOH,Na2CO3 RT,
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应后,排出的气体物质冷却后,残留固体物质是（ ）为什么是Na2CO3?求详解~~~
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是（Na2CO3）
2摩过氧化钠与2摩碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应排出气体物质后冷却残留的固体物质是A碳酸钠 B 过氧化钠和碳酸钠 C氢氧化钠和碳酸钠 D 过氧化钠 氢氧化钠 和碳酸钠
选择正确答案并说明原因：将200克碳酸氢钠和78克过氧化钠混合后放在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,则容器中残留的成分是（）A 过氧化钠和碳酸氢钠 B 碳酸氢钠和碳
将碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热,混合物加热前后消耗盐酸的量为什么是加热前后一样多