求：氧气、氢气、氯气、氮气、氨气、二氧化硫、二氧化碳的所有制法每种制法都要是高中、初中学过的所有制法.

求：氧气、氢气、氯气、氮气、氨气、二氧化硫、二氧化碳的所有制法每种制法都要是高中、初中学过的所有制法.
求：氧气、氢气、氯气、氮气、氨气、二氧化硫、二氧化碳的所有制法
每种制法都要是高中、初中学过的所有制法.

求：氧气、氢气、氯气、氮气、氨气、二氧化硫、二氧化碳的所有制法每种制法都要是高中、初中学过的所有制法.
制氧气
2KClO3加热,MnO2→2KCl+3O2↑
2KMnO4加热→K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2(MnO2)→2H2O+O2↑
2H2O通电→2H2↑+O2↑
制氢气
2H2O通电→2H2↑+O2↑
Zn+H2SO4(稀)→ZnSO4+H2↑
CO+H2O高温→CO2+H2
制氯气
MnO2+4HCl(浓)加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)加热→MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O
2NaCl+2H2O电解→2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl(熔融)电解→2Na+Cl2↑
制氮气
工业上分离液态空气
NaNO2+NH4Cl加热→NH4NO2+NaCl
NH4NO2加热→N2↑+2H2O
制氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2y加热→CaCl2+2NH3↑+2H2O
N2+3H2高温高压催化剂→2NH3
制二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(浓)→Na2SO4+H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4(浓)加热→CuSO4+SO2↑＋2H2O
4FeS2+11O2高温→2Fe2O3+8SO2↑
制二氧化碳
CaCO3高温→CaO+CO2↑
2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2↑+H2O

氧气：硝酸钾、双氧水、高锰酸钾
氢气：金属和酸、电解水
氯气：二氧化氯
氮气：我没学过（初三生）
氨气：碱和铵态氮肥
二氧化硫：固体硫燃烧
二氧化碳：碳酸盐和酸、一氧化碳还原金属氧化物
我就知道这么多了

氧气：高锰酸钾，双氧水，氯酸钾，其中会用到二氧化锰，是催化剂。
氢气：锌粒与稀硫酸，电解水
氯气：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下。
氮气：NaNO2+NH4Cl（加热）→NH4NO2+NaCl
氨气：N2+3H2（高温高压催化剂）→2NH3
二氧化硫：Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑＋2H2O
二氧化碳：碳酸盐，酸式盐与酸的反应均...

全部展开

氧气：高锰酸钾，双氧水，氯酸钾，其中会用到二氧化锰，是催化剂。
氢气：锌粒与稀硫酸，电解水
氯气：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下。
氮气：NaNO2+NH4Cl（加热）→NH4NO2+NaCl
氨气：N2+3H2（高温高压催化剂）→2NH3
二氧化硫：Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑＋2H2O
二氧化碳：碳酸盐，酸式盐与酸的反应均可得到。
（希望对你有所帮助）

收起

气体名称：氧气相对分子质量：32 化学式：O2 密度比空气略大
水溶性：不易溶 气味：无味
颜色：无色
制取方法：
基本反应类型：分解反应
1、反应物状态：固固加热
反应方程式：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
2、反应物状态：固液常温
M...

全部展开

气体名称：氧气相对分子质量：32 化学式：O2 密度比空气略大
水溶性：不易溶 气味：无味
颜色：无色
制取方法：
基本反应类型：分解反应
1、反应物状态：固固加热
反应方程式：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
2、反应物状态：固液常温
MnO2
2H2O2 == 2H2O+O2↑
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
检验: 将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆
炸。
气体名称：氢气
化学式：H2
相对分子质量：2
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反应类型：置换反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向下排空气法，排水法
检验: 将待检气体通过灼热的氧化铜,氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入氧化铜的气体是H2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验
纯，以免爆炸。
气体名称：氯气
化学式：Cl2
相对分子质量：71
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味：刺激性气味（有毒）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
检验: （1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是
Cl2。
（2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍 白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气
体为Cl2。
（3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉
试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气
体同时存在时，此法则不适用。）
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：氯化氢
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶(1:500)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
检验: （1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。（注：
当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。）
（2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证
明待检气体是HCl。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
气体名称：氨气
化学式：NH3
相对分子质量：17
反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应物状态：固固加热
水溶性：极易溶(1:700)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾
检验: （1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸
由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，
如果有白烟产生，则待检气体是NH3。
可选用的干燥剂：碱石灰
气体名称: 二氧化碳
化学式：CO2
相对分子质量：44
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：能溶(1:1)
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
检验: 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水
变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。
气体名称：二氧化硫
化学式：SO2
相对分子质量：64
反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:40)
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色
检验: 将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢
复原色，则证明待检气体是SO2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：硫化氢
化学式：H2S
相对分子质量：34
反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:2.6)
颜色：无色
气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑
检验: 闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。
可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作，
尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：甲烷
化学式：CH4
相对分子质量：16
反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法
检验: 让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干
燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接
触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：乙烯
化学式：C2H4
相对分子质量：28
反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液控制温度加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：略带甜味
收集方法：排水法，向下排空气法
检验: （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气
体是C2H4。
（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。
（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）
（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很
快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和烃或还原
性气体存在时，此法不适用）
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。
气体名称：乙炔
化学式：C2H2
相对分子质量：26
反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法
检验: （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，
则此气体是C2H2。
（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪
去。则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃存在时，此
法不适用）
（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐
渐褪去，则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃或还原
性气体存在时，此法不适用）
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食
盐水代替蒸馏水更好。
CO
检验: 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，
烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清
的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
吸收: 可点燃除去，以免污染大气。
NO
检验: 直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色
气体产生，则证明待检气体是NO。
吸收: 通入O2后用碱吸收
NO2:
检验: 将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶
液也呈无色，则证明待检气体是NO2。
吸收: 用碱吸收

收起