在ch3oh燃料电池中,用铂电极在koh（aq）中构成原电池.下列说法不正确的是A.每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mol e-B.电池放电后,溶液ph不断升高C.正极o2得电子,反应式：O2+2H2O+4e- = 4OH-D.负极CH3OH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 16:30:37
在ch3oh燃料电池中,用铂电极在koh（aq）中构成原电池.下列说法不正确的是A.每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mol e-B.电池放电后,溶液ph不断升高C.正极o2得电子,反应式：O2+2H2O+4e- = 4OH-D.负极CH3OH
在ch3oh燃料电池中,用铂电极在koh（aq）中构成原电池.下列说法不正确的是
A.每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mol e-
B.电池放电后,溶液ph不断升高
C.正极o2得电子,反应式：O2+2H2O+4e- = 4OH-
D.负极CH3OH失电子,反应式：CH3OH+8OH- —6e-=CO32-+6H2O
说说原因
在ch3oh燃料电池中,用铂电极在koh（aq）中构成原电池.下列说法不正确的是A.每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mol e-B.电池放电后,溶液ph不断升高C.正极o2得电子,反应式：O2+2H2O+4e- = 4OH-D.负极CH3OH
选B,
因为CH3OH燃烧生成CO2和H2O,生成的CO2又与KOH反应生成K2CO3和H2O,第一步反应是：
2CH3OH+3O2—＞点燃—＞2CO2+4H2O
第二步反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O
总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=点燃=2K2CO3+6H2O
因反应前CH3OH碳元素的化合价为-2价,反应后K2CO3中碳元素的化合价为+4,每摩尔CH3OH反应失去6mol电子,可以向外电路提供6mol e-,所以负极反应：
CH3OH+8OH- 一6e-=CO32-+6H2O,因此A、D正确
反应前O2的化合价为0价,反应变为-2价,每摩尔O2反应得到4mol电子,所以正极反应为：
O2+2H2O+4e- = 4OH- ,因此C正确.
因为电池不断放电,不断生成水,不断消耗OH-,使得溶液中的OH-不断减少,所以溶液的pH不断降低,因此B错误
选B 要不要我教你怎么写这一类化学反应的正负极反应方程式？如果你会写了，那么题目答案对你而言就简单了。需要的话请追问。
答案：B 【解析】因为2CH3OH + 3O2＋4KOH = 2K2CO3+6H2O 即KOH逐渐被消耗,溶液碱性逐渐降低， PH逐渐降低。而本题中的正负极反应式C、D答案均正确。建议最好背下来，因为这经常考，顶多也就是把甲醇换成乙醇或者乙醚之类的