已知:2H20(I)反应生成2H2(g)+O2(g)-571.6KJ,CH4(g)+2O2(g)反应生成2H2O(I)+CO2(g)+890.3KJ.则1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之约是(　　　）A．1：3.4　　　　　　B．1：1.7　　　　　　C.2.6:1 D.4.6:1

已知:2H20(I)反应生成2H2(g)+O2(g)-571.6KJ,CH4(g)+2O2(g)反应生成2H2O(I)+CO2(g)+890.3KJ.则1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之约是(　　　）A．1：3.4　　　　　　B．1：1.7　　　　　　C.2.6:1 D.4.6:1 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2 根据化学反应方程式2H2+O2=2H20可以知道（1）如果参加反应的氢气质量是4g,则参加反应的氧气质量是（）g,生成的水的质量是（）g（2）如果反应生成的水的质量为18g,则参加反应的氢气质量是 co2+h2生成H20+C是什么反应类型?如题. 已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气：2Na+2H20 = 2NaOH + H2.将4.6g金属钠溶于多少克水中,才能使每100个水分子中溶有一个Na离子?所得溶液的质量分数是多少? 氢化钾固体是登山运动员氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂,它与水反应生成氢气供燃烧之需,化学反应方程为:CaH2十2H20=Ca(0H)2十2H2↑现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2? 在相同的温度下,2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(g)+aKJ 2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(I)+bKJ.两个反应放出的热a与b的关系是( )A.ab C.a=b D.2b=a我还想问下这里的g和I分别代表什么?谢谢了! 金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO4+2H20=Na2SO4+Cu(OH)2↓+2H2↑,向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g,恰好完全反应（溶剂水有剩余）.计算：1.生成氢气和沉淀的量各多少克2.反应停止后,滤出沉淀 浓H2SO4能与H2反应吗?H2会被氧化成水吗?H2SO4+H2=2H20+SO2？ 方程式.2H2+02=2H20.若反应后得到5.4 g液态水,此时氢氧燃料电池转移的电子数为______________. 已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)...已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同 在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积 既然Fe+H20(g)高温生成Fe3O4+H2 那么如果炼铁Fe3O4+H2=Fe+H2O这个反应炼铁这个反应肯定是高温了 那么生成的H2O肯定也是气态了 那么岂不是炼铁太不尽了 2CO2+6H2=?+4H20 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(l) ΔH=-571.6kJ/mol常温常压下,将若干体积的氢气和氧气的混合气体点燃后又恢复到原状况,气体的体积减少了67.2L（标准状况下）, 已知金属钠投入水中能发生反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,求生成NaOH的物质和所生成的H2在标准状况下的体积 已知常温常压下,n2(g)和h2(g)生成2molnh3(g)放出92.4kjreliang已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ 2Al+2H20+2NaOH=2NaAIO2+3H2↑ 锍和铝和氢氧化钠反应怎么就生成这个了