气体摩尔质量,

气体摩尔质量,
气体摩尔质量,
 

气体摩尔质量,
摩尔质量和气体摩尔体积

班级：02级化教（2）班
学号：12002240534
姓名：冯晓龙





高中化学第一章-----摩尔质量和气体摩尔体积
教学目标：
1、 知识目标 初步理解摩尔质量和气体摩尔体积的概念和灵活运用n=m/M和
n=V/Vm 这两个关系式.
2、 过程及方法目标 运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力,初步学会归纳
总结的科学方法,体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程.
3、 情感价值观目标 培养学生的抽象思维能力、科学归纳的思维能力、空间想象
能力.
教学重点、难点 摩尔质量和气体摩尔体积的概念和n=m/M和 n=V/Vm这两个关系式 . 课的类型 化学基本概念课
教学方法 讲授法、发现法、引导法、归纳法、练习巩固法. 教学用具 挂图、小黑板 教学过程：
[导入]同学们下午好,根据上节课的学习,我们已经知道了物质的量可以把物质的宏观数
量与原子、离子、分子等微观粒子联系起来.那么,物质的量如何把物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的呢?这就要研究一摩尔不同物质的质量和体积,这就是我们今天新课所要学习的内容----摩尔质量和气体摩尔体积.
[板书] §1-3-2 摩尔质量和气体摩尔体积
一、 摩尔质量
[提问]1摩尔不同物质的质量是多少?下面请同学们看挂图,从图中我们可以发现什么
呢?1摩尔任何物质的质量在数值上有什么特点?（由学生观察回答）
[讲解]对,同学们观察的很仔细,回答的也很正确.1摩尔物质的质量与它的相对原子质
量和相对分子质量在数值上相等,那么我们用什么物理量来表示1摩尔物质的质量呢?这就是我们今天要学的第一个新内容—摩尔质量.同学们能不能给它下一个定义呢?
[板书]1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.
符号为M,单位是g/mol或kg/mol在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量.
[讲解]我们来看一下它的概念,单位物质的量即为1摩尔,下面我们来看一下挂图,同学
们看铁的摩尔质量是多少呢?氧气的呢?氢气的呢?下面我们来做几个练习,硫酸的摩尔质量是多少呢?氢原子的相对原子质量是1,有两个氢原子就为2,硫原子的相对原子质量为32,氧原子的相对原子质量为16,有四个氧原子就为64,那么硫酸的相对分子质量就为98,硫酸的摩尔质量就为98g/mol,我们再来计算一下氢氧化铁的摩尔质量,铁原子的相对原子质量为56,氧原子的相对原子质量为16,氢原子的相对原子质量是1,有三个氢氧根,氢氧化铁的相对分子质量就为107,
氢氧化铁的摩尔质量就为107g/mol,同学们自己计算一下碳酸钠的摩尔质量是多少?（请学生回答）
[讲解]下面我们来看一下摩尔质量的单位,克是质量的单位,摩尔是物质的量的单位,这
两个单位都是基本单位,摩尔质量的单位是一个导出单位,那么,物质的量,摩尔质量、质量之间存在着怎样的关系呢?我们可以导出它的关系.
[板书]2、关系式 M=m/n n=m/M
[讲解] 我们运用这个关系式,以物质的量为桥梁把物质的宏观数量与微观数量联系起
来,如1摩尔碳的原子数目为6.02×1023个,1摩尔碳的质量为12g,24g碳的物
质的量为2mol,原子数目就为
2×6.02×1023个.
[过渡]知道了质量可以知道它所含的微粒个数,那么知道了体积,可不可以知道它所含
的微粒个数呢?这就是我们今天要学的另一个新内容—气体摩尔体积.
[讲解]请同学们来看这张挂图,从图中我们可以发现什么呢?1mol不同气体的体积在同
一温度和压强下,在数值上有什么特点?我们不难发现1mol不同气体的体积在同一温度和压强下在数值上相等,我们用什么物理量来表示1mol不同气体的体积呢?这就是气体摩尔体积,同学们能不能结合对摩尔质量的概念的定义,给气体摩尔体积也给出概念呢?
[板书]二、气体摩尔体积
1、 概念：在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体
摩尔体积.符号为Vm,单位是L/mol或m3
/mol.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol.
[讲解]气体摩尔体积的概念中有三个要点,一定温度和压强,气体,单位物质的量,为
什么要强调这三个要点呢?同学们来看挂图,在同一温度和压强下,固体和液体的体积相差很大,而气体却很相近,为什么呢?因为固体和液体的体积主要取决于它们粒子的半径,粒子半径不同,体积自然不同,而气体的体积主要取决于它们分子间的平均距离,它们分子间的平均距离近似相等,体积自然也近似相等.
[讲解]下面我们来看一下挂图,我们把00,101Kpa称为标准状况,简写为STP,我们可
以发现在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol.标准状况为理想状况,在以后计算中会经常用到.气体摩尔体积的单位是导出单位,L是体积的单位,mol是物质的量的单位,这两个都是基本单位,那么,气体摩尔体积、物质的量、体积存在着怎样的关系呢?从其单位我们可以导出关系式.
[板书]2、关系式 Vm=V/n n=V/Vm
[讲解]从这个关系式我们知道了体积,可以得出它的物质的量,进而知道粒子个数.下
面我们结合所学的摩尔质量和气体摩尔体积做几个练习.请同学们看挂图,判断正误.
[练习]1、18g水为1mol,在标准状况下体积约为22.4L.
2、 1mol任何气体的体积约为22.4L.
3、 22gCO2在标准状况下的体积约为22.4L.
4、 在常温常压下,11.2LCl2所含的原子数目为NA.
[练习]同学们自己做一下,我们请两位同学上来做.同学们请看小黑板.
[总结]今天我们主要学习了摩尔质量和气体摩尔体积的概念及它们与物质的量的关系.
下面我们来看这张挂图,这就是它们的关系图,以物质的量为桥梁,把质量和体积所代表的宏观世界与微粒数所代表的微观世界联系.同学们把这张图记下来.
[布置作业]今天的作业是25页的2、3题及小黑板上的这道题,同学们下去好好看书,
今天的课就到这里,下课.
1 压 力
根据工程热力学原理,临界压力Pc与进口压力P1(绝压)的比值称为临界压力比pβ,即β=Pc／P1
从此式可看出气体的临界压力比β只与气体的比热比n有关,气体的比热比可看作为一常数,不同类型气体的n值如下：
对单原子气体,取n=1．67,则β=0．487,即Pc=0．487P1； 对双原子气体,取n=1．40,则β=0．528,即Pc=0．528P1； 对多原子气体,取n=1．30,则β=0．546,即Pc=0．546P1；
故对于空气(双原子气体)Pc=0．528P1,对于燃气(多原子气体),Pc=O．546P1.燃气放散时出口截面处的压力为P2,外界压力为Po=O．1MPa,高、中压放散压力比较高,此状态下外界压力Po