在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3=5mol/L,求(1)氮气和氢气的起始浓度;(2)氮气的转化率;(3)平衡时气体物质的量与开始
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:53:58
在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3=5mol/L,求(1)氮气和氢气的起始浓度;(2)氮气的转化率;(3)平衡时气体物质的量与开始
在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3
=5mol/L,求(1)氮气和氢气的起始浓度;
(2)氮气的转化率;
(3)平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比;
(4)平衡时NH3占总体积的百分数.
在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3=5mol/L,求(1)氮气和氢气的起始浓度;(2)氮气的转化率;(3)平衡时气体物质的量与开始
解;设反应氮气和氢气的物质的量分别为X、Y,密闭容器的体积为VL
则生成NH3的物质的量为5mol/L*VL=5Vmol
N2+3H2﹤=﹥2NH3
1 3 2
X Y 5Vmol
X=2.5Vmol Y=7.5Vmol
(1)所以氮气和氢气的起始浓度分别为
c(N2)=(4.5mol/L*VL+2.5Vmol)/VL=7mol/L;c(H2)=(1mol/L*VL+7.5Vmol)/VL=8.5mol/L
(2)氮气的转化率为2.5Vmol/(4.5mol/L*VL+2.5Vmol)*100%=35.7%
(3)平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比
(4.5mol/L*VL+1mol/L*VL+5mol/L*VL)/(4.5mol/L*VL+2.5Vmol+1mol/L*VL+7.5Vmol)=21:31
(4)平衡时NH3占总体积的百分数为:
(5mol/L*VL)/(4.5mol/L*VL+1mol/L*VL+5mol/L*VL)*100%=47.6%
答:(1)氮气和氢气的起始浓度分别为7mol/L、8.5mol/L;
(2)氮气的转化率35.7%;
(3)平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比21:31;
(4)平衡时NH3占总体积的百分数47.6%.