在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,10min后,在密闭容器中达到平衡,平
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/01 10:16:28
在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,10min后,在密闭容器中达到平衡,平
在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...
在2L密闭容器中加入适
量的氮气和氢气,发生反应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,
10min后,在密闭容器中达
到平衡,平衡时n(N2)=
3mol ,n(H2)=1 mol ,n
(NH3)=4mol ,求:
(1)N2的转化率和这段时
间内NH3的化学反应速率
(2)平衡时压强与开始时压
强的比值
(3)该温度下反应的平衡常要解题过程.
在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,10min后,在密闭容器中达到平衡,平
送分题?
产生4molNH3说明有2molN2和6molH2反应,所以原来的N2是5mol,H2是7mol.N2%=2/5=40%.c(NH3)=4/2=2mol/L,v=0.2mol/(L*min)
原来总共是12mol气体,後来是8mol,压强比等於物质的量之比所以是8/12=2/3
[NH3]=2mol/L,[N2]=1.5mol/L,[H2]=0.5mol/L
K=[NH3]平方/([N2]*[H2]立方)=4/(1.5*0.125)=21.3
N2(g) + 3H2(g)======= 2NH3(g)
n起 a=2+3=5 b=6+1=7 0
n变 2 6 4
n终 3 1 ...
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N2(g) + 3H2(g)======= 2NH3(g)
n起 a=2+3=5 b=6+1=7 0
n变 2 6 4
n终 3 1 4
N2的转化率:2/5=40%
NH3的化学反应速率:(4mol/2L)/10min=0.2mol/(L*min)
平衡时压强与开始时压强的比值 (3+1+4):(5+7)=2:3
该温度下反应的平衡常数:C(N2)=3mol/2L=1.5mol/L C(H2)=1mol/2L=0.5mol/L C(NH3)=4mol/2L=2mol/L
K= C(NH3)^2 /[C(N2)* C(H2)^3] =2^2/(1.5*0.5^3)=21.33(mol/L)-2
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