下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） ① 单位时间内生下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）　　① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） ① 单位时间内生下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）　　① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 下列方法中可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）以达到平衡状态的是2.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂4.反应速率v（H2)=V(I2)=1/2v(HI)这两个为什么不能选 下列方法为什么不可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）已达到平衡状态A.百分组成ω(HI)=ω(I2)B.条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化C.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化这里的A 下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是为什么c(HI)：c(H2):c(I2)=2:1:1不能证明呢? 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)?这可以证明么? ⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+ I2 (g)平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列 下列方法可以证明2HI(g）↔H2(g）+I2（g）已达到平衡状态的是?①温度和体积一定时,容器内压强不再变化②条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化③温度和体积一定时,混合气体颜 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．2 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．2 密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 温度和条件一定时,混合气体的颜色不再变化,可以证明2HI[g]=H2+I2[g]已经达到平衡状态吗 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态的标志是I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等, 某温度下反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);在一带有活塞的密闭容器中达到平衡1．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是 （ 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g)；①2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数 在2HI(g)H2(g)+I2(g)反应中为什么反应中物质的量一直都不变 将固体NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)=H2+I2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol／L,c(HI)=4mol／L.试回答：(1)计算平衡时NH3、I2的浓度；(2)增大压强,容器内I2的 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：1、NH4I(S)＝（可逆号）NH3(g)+HI(g) 2、2HI＝（可逆号）H2（g）+I2(g) 达到平衡时C（H2）=0.5mol/LC(HI)=4mol/L则此温度下的平衡常熟为?