Na2CO3 溶液为何呈碱性?看到有人说：碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性. 方程式: CO3 2- +H+ =(待双箭头)H2O+CO2 促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 19:28:42
Na2CO3 溶液为何呈碱性?看到有人说：碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性. 方程式: CO3 2- +H+ =(待双箭头)H2O+CO2 促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是
Na2CO3 溶液为何呈碱性?
看到有人说：碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性.
方程式:
CO3 2- +H+ =(待双箭头)H2O+CO2
促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是溶液显碱水中电离出来的H+会与
又有人说：CO32-生成HCO3-,是水中的OH-多于H+,溶液显碱性.
这两个人是不是说得都对?两种反应同时发生?
Na2CO3 溶液为何呈碱性?看到有人说：碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性. 方程式: CO3 2- +H+ =(待双箭头)H2O+CO2 促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是
水电离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子,碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸,碳酸分解成二氧化碳和水.这样溶液中氢氧根离子增多,所以溶液显碱性
主要的原因是第二种。
这是一个水解过程，即CO32-在水中发生水解，生成了碳酸氢根离子和氢氧根离子，这是第一步，也是最主要的一步。接下来碳酸氢根离子继续水解，还会生成氢氧根离子，只不过很微弱。
HO-多于H+
因为Na+是完全电离的，可以约等于地说，有多少钠离子，就有多少氢氧根离子，但碳酸根离子，是弱酸的，它微弱电离，它有存在碳酸氢根离子，又有碳酸根离子，又有碳酸，所以说，氢离子没有氢氧根离子多
都对，两种说法是一样的。都是碳酸根水解成碳酸，消耗氢离子，剩下大量氢氧根，所以。。。
水解反应是中和反应的逆反应。在强酸与弱碱或者强碱与弱酸反应的过程中，水解反应也是同时在发生的。
就碳酸钠而言，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。碳酸钠在水中，碳酸根会水解为碳酸氢根和氢氧根离子。碳酸氢根会进一步水解为碳酸和氢氧根离子。这样水中的氢离子减少，氢氧根离子增加，溶液就显碱性了。
碳酸钠水溶液的碱性是比较强的。很多反应的碱性催化剂并不是氢氧化钠而是碳酸钠。...
全部展开
水解反应是中和反应的逆反应。在强酸与弱碱或者强碱与弱酸反应的过程中，水解反应也是同时在发生的。
就碳酸钠而言，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。碳酸钠在水中，碳酸根会水解为碳酸氢根和氢氧根离子。碳酸氢根会进一步水解为碳酸和氢氧根离子。这样水中的氢离子减少，氢氧根离子增加，溶液就显碱性了。
碳酸钠水溶液的碱性是比较强的。很多反应的碱性催化剂并不是氢氧化钠而是碳酸钠。
收起
都对，两种说法是一样的