磷化溶液10ml,往里边滴定三滴溴酚蓝指示剂再用0.1N氢氧化钠滴定直到变为无色止,问溴酚蓝指示剂的配制方法检测磷化溶液的游离酸度

磷化溶液10ml,往里边滴定三滴溴酚蓝指示剂再用0.1N氢氧化钠滴定直到变为无色止,问溴酚蓝指示剂的配制方法检测磷化溶液的游离酸度 磷化溶液10ml,往里边滴定三滴酚酞指示剂,再用0.1N氢氧化钠滴定直到颜色变红为止,问酚酞指示剂的配制方法检测磷化溶液的总酸度 总酸度：取10ml磷化液,置于250ml锥形瓶中,滴加1-3滴酚酞指示剂,用0.1NNaOH标准溶液滴定至粉红色为终点我怎样才能知道消耗了多少氢氧化钠溶液,滴管上没有刻度啊. 100ML溴酚蓝怎么配? 高中化学 三大守恒有什么解题技巧?质子守恒,物料守恒和电子守恒常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线所加NaOH溶液10ml,此时4 若用1MOL/L的H2SO4滴定1MOL/L的NAOH溶液10ML时,在滴定的过程中出现误差,如1（多滴定了1滴H2SO4溶液注约0.5ML）,2(少滴定了一滴H2SO4溶液)等溶液充分的反应后,两溶液的氢离子浓度之比为多少? 碳酸钠吸取体积为10ml,盐酸滴定消耗体积7.37ml,盐酸标准滴定溶液体积补正值为7.36ml,求盐酸的浓度? 取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴 化学关于酸碱滴定的一道选择题用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水50mL,所得的溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 取未知浓度硫酸10ml,进行中和滴定,当滴入25ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加入5ml正好中和过量的碱.已知用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ml.求最初盐酸的物质 化学滴定实验计算题若用1mol/LH2SO4滴定1mol/L NaOH溶液10mL,在滴定过程中有误差产生,如①多滴了一滴H2SO4（1滴溶液为0.05mL）②少滴了一滴H2SO4.反应后两溶液中氢离子物质的量浓度之比为?求详解 取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L HCL回滴,加入5ml HCL恰好中和过量的NaOH.已知中和10ml上述NaOH溶液需要消耗这种HCL溶液24ml,求硫酸溶液的 称取Naoh和NA2CO3的混合物10g溶于水配成1L溶液,从中取出20mL,加入足量的Bacl2溶液,产生沉淀.往溶液中滴入酚酞2滴后,用0.200mol/L的盐酸滴定至22.35mL,指示剂变色且半分钟内不变.试求：样品中NaOH的 .用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 20ml 0.1000mol/L 的NH3.H2O,用0.1200mol/L的HCL滴定.（1）滴入10ml HCL后求溶液中NH3的浓度.（2）求该溶液的理论终点. 关于酸碱滴定烧碱2g,配成NaoH溶液500mL,经测定为0．100mol／L.取一定质量是醋加水稀释10倍,取稀释后的食醋10．0ml,加入到锥形瓶中,滴入酚酞.用NaOH标准溶液滴定.问：若消耗NaOH溶液 7．5ml,则原食 10ml醋酸溶液稀释100ml,取25ml溶液,滴定0.1mol/l的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠19.25ml,溶液恰巧为中性,求醋酸的质量浓度,