某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1,需通入的氯气的物质的量是原溶液中碘离子的物质的量的几倍
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:39:27
某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1,需通入的氯气的物质的量是原溶液中碘离子的物质的量的几倍
某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1,
需通入的氯气的物质的量是原溶液中碘离子的物质的量的几倍
某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1,需通入的氯气的物质的量是原溶液中碘离子的物质的量的几倍
假设原溶液有Cl- 1mol Br- 2mol I-3mol
那么Cl2通入后 会优先和I-发生置换反应
反应后 既然还有I-,说明Cl2不足量,只跟I-发生反应 因此Br-物质的量不发生改变 还是2mol
故根据这个关系,可知反应后 有Cl- 3mol ,I- 1mol,Br- 2mol
那么通入的Cl2是1mol 原溶液有3mol 碘离子 因此需通入的氯气的物质的量是原溶液中碘离子的物质的量的 1/3
氯气还原I-:
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
氯气还原Br-, Br-还原I-，总的结果还是Cl2 还原I-:
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Br2 + 2I- = 2Br- + I2
-----------------------------
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
变化：
Cl...
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氯气还原I-:
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
氯气还原Br-, Br-还原I-，总的结果还是Cl2 还原I-:
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Br2 + 2I- = 2Br- + I2
-----------------------------
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
变化：
Cl-:Br-:I- = 1:2:3
也就是1mol:2mol:3mol（可以这么假设来理解）
Cl-:Br-:I- = 3:2:1
3 mol I- －> 1 mol 变化是少 2mol
1 mol Cl- －> 3 mol Cl- 多 2mol
1 mol Cl2 －> 2 mol Cl-
2 mol I- －> 1 mol I2
所以是1 mol Cl2 与2 mol I- 反应得到 2mol Cl-, 1mol I2
Cl2与原I-的物质的量之比是：
1:3 (2 mol I-反应了，剩下1mol I-)
收起
设原来溶液中氯、溴、碘三种离子物质的量分别为n,2n,3n
通入的氯气若足量，则先与碘离子反应，再与溴离子反应。由于反应后三种离子物质的量之比为3：2：1，说明碘离子物质的量不为0，仍有剩余，氯气未与溴离子反应。
设通入氯气物质的量为x，则被反应的碘离子为2x，新生成的氯离子为2x
(n+2x):2n:(3n-2x)=3:2:1 （计算时可不考虑溴离子...
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设原来溶液中氯、溴、碘三种离子物质的量分别为n,2n,3n
通入的氯气若足量，则先与碘离子反应，再与溴离子反应。由于反应后三种离子物质的量之比为3：2：1，说明碘离子物质的量不为0，仍有剩余，氯气未与溴离子反应。
设通入氯气物质的量为x，则被反应的碘离子为2x，新生成的氯离子为2x
(n+2x):2n:(3n-2x)=3:2:1 （计算时可不考虑溴离子）
解比例式得：x=n
即需通入的氯气的物质的量是原溶液中碘离子的物质的量的1倍
收起
三分之一