某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为1:1:1,则反应的氯气与原溶液中碘离子的物质的量之比是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/04 08:26:50
某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为1:1:1,则反应的氯气与原溶液中碘离子的物质的量之比是多少?
某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为1:1:1,则反应的氯气与原溶液中碘离子的物质的量之比是多少?
某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为1:1:1,则反应的氯气与原溶液中碘离子的物质的量之比是多少?
设溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量分别为1mol,2mol,3mol
化学反应2I-+Cl2=I2+2Cl-
溴离子不变,还为2mol
反应后比值变为1:1:1,则氯离子,碘离子都为2mol
所以碘离子减少了1mol,氯气为0.5mol
氯气与原溶液中碘离子的物质的量之比0.5:3=1:6
1:6 一摩尔的氯气置换2摩尔碘离子 变成 2:2:2
正负电荷总量为零?是否仅有这三种离子?
氧化性:Cl2>Br2>I2
∴Cl2先与I-反应,将I-反应完后才会与Br-反应
(可用反证法证明:若Cl2先与Br-反应,则生成Br2和Cl-,又会与I-反应,生成I2和Br-,因此总反应还是Cl2+2I-=2Cl-+I2)
∵I-有剩余
∴Br-未与Cl2反应
设通入xmol Cl2,原有ymol I-,则生成2xmolCl-,消耗2xmol I-...
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氧化性:Cl2>Br2>I2
∴Cl2先与I-反应,将I-反应完后才会与Br-反应
(可用反证法证明:若Cl2先与Br-反应,则生成Br2和Cl-,又会与I-反应,生成I2和Br-,因此总反应还是Cl2+2I-=2Cl-+I2)
∵I-有剩余
∴Br-未与Cl2反应
设通入xmol Cl2,原有ymol I-,则生成2xmolCl-,消耗2xmol I-
∴(1/3y+2x):(y-2x)=1:1
∴x:y=1:6
收起
设溶液中氯离子,溴离子,碘离子分别为1mol,2mol,3mol。通入的氯气为xmol
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2x. x. 2x
3-2x=1+2x=2
x=0.5
通入氯气和溶液中碘离子之比为1比6
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