某溶液中可能含有H + 等离子.当想该溶液中加入一定物质的量浓度的NAOH溶某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 18:26:38
某溶液中可能含有H + 等离子.当想该溶液中加入一定物质的量浓度的NAOH溶某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时
某溶液中可能含有H + 等离子.当想该溶液中加入一定物质的量浓度的NAOH溶
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示,下列说法正确的是( )
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
某溶液中可能含有H + 等离子.当想该溶液中加入一定物质的量浓度的NAOH溶某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时
选C.
1、一开始加入NaOH时并没有沉淀,说明溶液呈酸性,反应是：H+ + OH- = H2O
2、开始产生沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3；Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
3、沉淀不溶解又不增加,说明是铵根离子参加反应,反应是：NH4+ +OH- = NH3 + H2O
4、沉淀部分溶解,说明Al(OH)3和NaOH反应,剩余沉淀为Fe(OH)3,Al(OH)3+NaOH = NaAlO2 + 2H2O
由以上图片像知H+、Al3+、NH4+和 Fe3+离子个数比为 1：1：2：1
又由于阴离子只有两种,而CO32－和H+、Al3+和 Fe3+等离子均不能大量共存
所以一定有SO42－,反应最后形成的溶液中含有Na2SO4、NaAlO2,
但由于NaOH过量,所以应是Na2SO4、NaOH、NaAlO2的混合物.
原溶液无法确定是否含有Na+
为什么阳离子不能是镁离子？硫酸镁不是沉淀啊
选 C
刚开始时没有沉淀，则必有 H+
最后沉淀部分溶解，也仅仅是部分溶解，则 有Al3+(有Al3+ 不能有CO32- 不共存）
Mg2+和Fe3+ 至少有一种 必须有阴离子，而CO32- 又排除了，那么SO42- 必有，那么MgSO4 算沉淀，Mg2+排除 Fe3+ 必有
最高值 有一段平行线， 沉淀不增加也不减少， 则必有 ...
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选 C
刚开始时没有沉淀，则必有 H+
最后沉淀部分溶解，也仅仅是部分溶解，则 有Al3+(有Al3+ 不能有CO32- 不共存）
Mg2+和Fe3+ 至少有一种 必须有阴离子，而CO32- 又排除了，那么SO42- 必有，那么MgSO4 算沉淀，Mg2+排除 Fe3+ 必有
最高值 有一段平行线， 沉淀不增加也不减少， 则必有 NH4+
Na+ 可有可无
溶解Al(OH)3 用了一个单位体积 NaOH
则形成Al(OH)3用了 3个单位体积NaOH
而形成 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 共用了6 个单位体积NaOH
因此形成Fe(OH)3也是用了 6-3=3 个单位体积NaOH
即Al3+：Fe3+ ==1：1
溶质还必有 NaAlO2
选 C
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