某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示,下列说法正
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:21:37
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示,下列说法正
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示,下列说法正确的是( )
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示,下列说法正
我认为这道题选C
嗯,首先看图像前面都是平的,那么就是OH-+H+=H2O,有H+
后来有沉淀了,Al3+、Fe3+、Mg2+,都有可能,再后来沉淀下去了一点,这就是Al（OH）的两性啦,必定有Al3+
看那个格格数,前面增长过程中6格,沉淀减少过程中1格,Al（OH）3+OH-=【Al（OH）4】-
可看出前面用了6份的OH-,而且看最后沉淀正好是最多的时候的一半,那么Al3+和另一个离子的物质的量是相等的.现在知道了,那个离子就是Fe3+,它和Al3+一起消耗了6份的OH-
再后来看到得有阴离子吧,那么有了Al3+、H+就别想有CO32-了,就是SO42-了.
哦对了,看到沉淀的量还有一段平的,那么这时候就是NH4++OH-=NH3·H2O了,有NH4+
那么绝对没有的是CO32-,不确定的是Na+
那么看选项,A说有Mg2+,但事实上是有Fe3+的
B不一定有Na+
C正确
D还有NH3·H2O呢
D最终肯定有Na2SO4,Na从NaOH来,SO42-本来就有
我不能肯定对不对,但我尽力了.
正确答案为C
原因是分阶段发生了以下反应：
1、一开始加入NaOH时并没有沉淀，说明溶液呈酸性，反应是：H+ + OH- = H2O
2、开始产生沉淀（结合后来沉淀又部分溶解），反应是：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
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正确答案为C
原因是分阶段发生了以下反应：
1、一开始加入NaOH时并没有沉淀，说明溶液呈酸性，反应是：H+ + OH- = H2O
2、开始产生沉淀（结合后来沉淀又部分溶解），反应是：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
3、沉淀不溶解又不增加，说明是铵根离子参加反应，反应是：NH4+ +OH- = NH3 + H2O(或一水合氨NH3·H2O)
4、沉淀部分溶解，说明Al(OH)3 和NaOH反应，剩余沉淀为Fe(OH)3，反应是：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O
由以上图片像知H+、Al3+、NH4+和 Fe3+离子个数比为 1：1：2：1。又由于阴离子只有两种，而CO32－和H+、Al3+和 Fe3+等离子均不能大量共存，所以一定有SO42－，反应最后形成的溶液中含有Na2SO4，但由于NaOH过量，所以应是二者的混合物。
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Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH首先，由沉淀最后NaOH消失肯定有Al3+，那么排除CO32-，因为二者会双水解