把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和）计算：1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 08:16:41
把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和）计算：1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子
把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和）计算：
1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度
2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子 的物质的量浓度
3.向溶液中加入足量铁粉 经足够长的时间后 铁粉有剩余 此时溶液中铁离子的物质的量浓度
把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和）计算：1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子
(1)c(CuSO4)=0.2/2=0.1mol/L,
c(H2SO4)= 1.0/2=0.5mol/L
(2)c(H+)=0.5*2=1mol/L
c(SO4 2+)= 0.1+0.5=0.6mol/L
(3)c(Fe2+)=0.6mol/L
nCuSO4=2mol
nH2SO4=1mol
所以
nH+=2mol/L
nCU2+=2mol/L
nSO42-=3mol/L
铁粉剩余说明Fe2+完全替代了Cu2+
nFe2+=nCu2+=2mol/L
1,硫酸铜与硫酸不反应,所以浓度就是条件中所给的
2,H+ 2mol/L,Cu2+ 2mol/L,SO42- 3mol/L
3,两个反应生成物都是FeSO4,Fe2+浓度与SO42-浓度相同,是3mol/L
答案和基本推理给你了,步骤就自己写吧.
1,硫酸铜与硫酸不反应,所以浓度就是条件中所给的
2, H+ =1*2/2=1,Cu2+=2*1/2=1,SO42- =(2+1)/2=1.5
3,2 H+ +Fe=Fe2+ +H2 Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
(1*2/2+1*2)/2=1.5