Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7用得失电子守恒做,我还没学配平
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 03:58:13
Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7用得失电子守恒做,我还没学配平
Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7
用得失电子守恒做,我还没学配平
Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7用得失电子守恒做,我还没学配平
还原反应:NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子;NO2和NO和是1:1两分子共得4个电子
氧化反应:Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子;S由于-2升高到+6价失去8个电子,所以Cu2S总共失10个电子
得失电子关系有:4*5=10*2,所以还原剂Cu2S氧化剂HNO3¬的物质的量之比为2:(5*2)=1:5
考虑到HNO3¬还要体现酸性的,1molCu2S----1molCu(NO3¬)2 +1molCuSO4;1molCu(NO3¬)2中有2molHNO3¬,
综上,Cu2S与HNO3的物质的量之比为:1:(5+2)=1:7
还原反应:NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子;NO2和NO和是1:1两分子共得4个电子
氧化反应:Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子;S由于-2升高到+6价失去8个电子,所以Cu2S总共失10个电子
得失电子关系有:4*5=10*2,所以还原剂Cu2S氧化剂HNO3¬的物质的量之比为2:(5*2)=1:5
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还原反应:NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子;NO2和NO和是1:1两分子共得4个电子
氧化反应:Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子;S由于-2升高到+6价失去8个电子,所以Cu2S总共失10个电子
得失电子关系有:4*5=10*2,所以还原剂Cu2S氧化剂HNO3¬的物质的量之比为2:(5*2)=1:5
考虑到HNO3¬还要体现酸性的, 1molCu2S----1molCu(NO3¬)2 +1molCuSO4;1molCu(NO3¬)2中有2molHNO3¬,
综上,Cu2S与HNO3的物质的量之比为:1:(5+2)=1:7
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