锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?上述原电池肯定可以产生电流,我是想问形成原电池的同时是否锌和硫酸也直接反应?因为两者接触.请高手
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 09:27:08
锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?上述原电池肯定可以产生电流,我是想问形成原电池的同时是否锌和硫酸也直接反应?因为两者接触.请高手
锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?
上述原电池肯定可以产生电流,我是想问形成原电池的同时是否锌和硫酸也直接反应?因为两者接触.请高手回答.
3楼的还想问问，如果锌级是纯锌，不含杂质，那么锌直接和硫酸反应的几率会不会更小？
锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?上述原电池肯定可以产生电流,我是想问形成原电池的同时是否锌和硫酸也直接反应?因为两者接触.请高手
肯定是会有反映的,因为不能太绝对
溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一面的正极,因此氢离子大多聚集在铜附近接受电子.毕竟在锌那里钻进去争夺电子太困难了.
锌变成锌离子,肯定不会以金属的形式存在,金属键断裂了.变成硫酸锌了
负极是活泼的金属,与电解质溶液的反应就是总反应
我是楼主
实质还是锌和硫酸反应
原电池中 铜并不参与反应 只是充当电极 换成石墨也是一样的
然后 在普通的锌和硫酸反应中，是锌失去电子，成为锌离子，硫酸中的氢离子得电子产生氢气
在原电池反应中，首先锌失去电子，但这时候链接了导线，因此电子沿着导线富集到正极上，也就是铜片上，注意是富集，不是说铜得到了电子形成铜离子，而铜片是插在硫酸溶液里的，这时富集的电子会吸引溶液中的氢离子，然后是氢...
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实质还是锌和硫酸反应
原电池中 铜并不参与反应 只是充当电极 换成石墨也是一样的
然后 在普通的锌和硫酸反应中，是锌失去电子，成为锌离子，硫酸中的氢离子得电子产生氢气
在原电池反应中，首先锌失去电子，但这时候链接了导线，因此电子沿着导线富集到正极上，也就是铜片上，注意是富集，不是说铜得到了电子形成铜离子，而铜片是插在硫酸溶液里的，这时富集的电子会吸引溶液中的氢离子，然后是氢离子得到这些电子，在铜片附近产生氢气。总而言之，锌失去的电子最后仍有氢离子得到
实质仍是锌和硫酸反应，只是电子转移的路径不同，并且通过路径的改变，产生电流，使化学能转化为电能
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金属由自由电子和金属离子构成(金属晶体中由于金属原子的相互作用,最外层电子从金属原子上脱落下来成为自由电子).当将金属浸泡在电解质溶液中时,由于金属离子能与水分子水合得到相对稳定的水合离子,所以金属晶体中的金属离子能向溶液中扩散,这样金属上就留下多余的电子.金属越活泼,金属晶体上留下的电子就越多,其电位就越低.在Zn-Cu原电池中,Zn比Cu活泼,Zn的电位低于Cu(即比Cu更负),Zn与Cu之间...
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金属由自由电子和金属离子构成(金属晶体中由于金属原子的相互作用,最外层电子从金属原子上脱落下来成为自由电子).当将金属浸泡在电解质溶液中时,由于金属离子能与水分子水合得到相对稳定的水合离子,所以金属晶体中的金属离子能向溶液中扩散,这样金属上就留下多余的电子.金属越活泼,金属晶体上留下的电子就越多,其电位就越低.在Zn-Cu原电池中,Zn比Cu活泼,Zn的电位低于Cu(即比Cu更负),Zn与Cu之间就存在电位差(既电压),Zn为负极,Cu为正极.当将Zn和Cu用导线连接起来时,Zn上面的电子就运动到Cu,H+就从Cu上得到电子.
以上原电池中为什么H+不从Zn上得到电子,而是从Cu上得到电子呢?这是因为,在Zn的周围有大量的Zn^2+的阻碍,而在Cu的周围,Cu^2+较少,H+受到的阻碍小.
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