只求助第四小问硫酸电离的氢离子和水电离的氢离子之和不是比硫酸根离子多么 最好整体分析一下具体思路好么

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 10:02:39
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只求助第四小问
硫酸电离的氢离子和水电离的氢离子之和不是比硫酸根离子多么 
最好整体分析一下具体思路好么 

只求助第四小问硫酸电离的氢离子和水电离的氢离子之和不是比硫酸根离子多么 最好整体分析一下具体思路好么
的确,硫酸在没加入氨水之前氢离子浓度之和比硫酸根例子多,但加了之后就不一样了.
首先我们要确定好硫酸溶液中氢离子总浓度是0.1mol/L,因为它pH=1,同时硫酸根数量一定比氢离子数量的1/2还要少,虽然少的不多.因为一个硫酸根对应两个氢离子,而水肯定还要电离一部分氢离子.然后氨水里肯定氢氧根数量没那么多,因为NH3·H2O不可能完全电离,最后溶液一定成酸性.后来中和的时候,氨水分子逐渐被消耗,而且最后一定过半电离,因为NH3·H2O电离常数大约10^(-5),而最后氢氧根浓度小于10^（-7）,从平衡常数式c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)=10^(-5)可以看出c(NH4+)远大于c(NH3·H2O),也就是大于铵根加氨水总浓度的一半.同理氢离子也被消耗的一定过半了,因为一个电离的铵根对应一个被中和的氢氧根,也就是一个消耗的氢离子.所以氢离子浓度最后要小于硫酸根浓度,尽管它还大于氢氧根浓度,而铵根离子浓度要大于硫酸根浓度.
抱歉,写的有点绕,表示为了让这个答案完美我都已经错过了15分钟抢答了,有什么不明白的尽管问.

首先等体积，设体积为1L.这NH3.H2O的物质的量为1MOl，PH=1，则从（H+）为1MOl/L，H2SO4的物质的量为0.5MOl.写化学方程式2NH3.H2O + H2SO4 =(NH4)2SO4 + H2O.可以从物质的量和比例看出，1 摩尔的NH3.H2O 和0.5摩尔的 H2SO4 恰好完全反应生成0.5摩尔的(NH4)2SO4 。分析由于NH4+弱离子水解显酸性，从C（H+）>C(...

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首先等体积，设体积为1L.这NH3.H2O的物质的量为1MOl，PH=1，则从（H+）为1MOl/L，H2SO4的物质的量为0.5MOl.写化学方程式2NH3.H2O + H2SO4 =(NH4)2SO4 + H2O.可以从物质的量和比例看出，1 摩尔的NH3.H2O 和0.5摩尔的 H2SO4 恰好完全反应生成0.5摩尔的(NH4)2SO4 。分析由于NH4+弱离子水解显酸性，从C（H+）>C(OH-).

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氨水为弱电解质，加入硫酸后，溶液为H2SO4与(NH4)2SO4的混合溶液，溶液显酸性，H+大于OH-。ph=13的氨水中c(NH3·H2O)一定大于0.1mol/L，而ph=1的硫酸中c硫酸根=0.05mol/L。得解。硫酸电离的氢离子和水电离的氢离子之和不是比硫酸根离子多么
也就是说氢离子为什么小于硫酸根离子呢氢离子和NH3反应生成铵根离子，铵根是弱电解质...

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氨水为弱电解质，加入硫酸后，溶液为H2SO4与(NH4)2SO4的混合溶液，溶液显酸性，H+大于OH-。ph=13的氨水中c(NH3·H2O)一定大于0.1mol/L，而ph=1的硫酸中c硫酸根=0.05mol/L。得解。

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硫酸是0.05mol/L的，与氨水恰好反应，得到的溶液是(NH4)2SO4溶液。由于NH4+存在水解，因此溶液呈酸性，故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

只求助第四小问硫酸电离的氢离子和水电离的氢离子之和不是比硫酸根离子多么 最好整体分析一下具体思路好么 溶液电离中,溶液电离的氢氧根和氢离子与水电离的氢氧根和氢离子有什么关系? 水电离出的氢离子放电顺序在哪两种阳离子之间注意是水电离出的氢离子,不是酸水中电离出的氢离子放电顺序和酸中电离出的不一样，和氢离子浓度有关 为什么酸抑制水电离后,电离出的氢离子和氢氧根离子相等 加酸电离出的氢离子不应该和水电离出的氢氧根离子反应,从而促进水电离吗?酸电离出的氢离子不应该和水电离出的氢氧根离子反应，从而促进水电离吗？ 关于水电离程度 酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小 将PH=5的硫酸稀释1000倍,问氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度比是多少?（是不是要考虑水的电离?）氢离子不是有两部分：水电离的+硫酸本来就有的？那不是应该为：（10的负8次方+10的负7次 氢氧根离子来源于碱的电离和水的电离,而氢离子只来源于水的电离,如PH=12的NaoH溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子的浓度等于10∧-12mol/L,请问后面的浓度是怎么求出来的 电离产生阳离子的物质就是酸,电离产生阴离子的物质就是碱,水电离产生氢离子和氢氧根离子,那么水是? 关于硫酸氢钠的电离硫酸氢钠,在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸根离子,无氢离子生成问:为什么? 为什么酸溶液中酸电离的氢离子和水电离的氢氧根的乘积是水的离子积在纯水中,水电离出的氢离子和氢氧根之积是水的离子积常数.在酸性溶液中酸电离出的氢离子和水电离出的氢氧根之积 醋酸在水中电离受水电离的氢离子影响吗 等体积等PH的醋酸和硫酸比较导电能力和水电离的氢离子浓度 ．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m为什么对呢 醋酸是弱酸部分电离 ,那醋酸溶液的氢离子实际浓度应该大于硫酸的啊 ..那 常温下PH为1的硝酸溶液,该溶液中 硝酸 电离出来的氢离子浓度是10的-1次,但是为什么 水 电离出来的氢离子浓度是10的-13次?水电离的氢和氢氧根不都是10的-7吗?我一直以为溶液呈酸碱性靠的只 我搞不懂一个问题!比如说有一个浓度极其微小的硫酸,浓度只有0.5×10^－13次方,那么他电离的氢离子就是1×10^-13次方,但是根据水的离子积可知,硫酸的氢离子和水电离的氢氧根相乘是10^-14,那么 请问酸式盐在溶液中,是只电离出酸根,比如碳酸氢根,硫酸氢根之类的.还是酸根继续电离成氢离子和碳酸根? 为什么酸碱总是抑制水的电离水电离出氢离子和氢氧根离子.酸和碱电离出氢离子或氢氧根离子,为什么平衡就会向左了?