高中化学,为什么选A,详细一点.谢谢常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是 ① ② ③ ④pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A．②、④两溶液相比,两者的kw相同B．四种溶液分别加
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 00:00:42
高中化学,为什么选A,详细一点.谢谢常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是 ① ② ③ ④pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A．②、④两溶液相比,两者的kw相同B．四种溶液分别加
高中化学,为什么选A,详细一点.谢谢
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是
① ② ③ ④
pH 10 10 4 4
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
A．②、④两溶液相比,两者的kw相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D．①、④ 两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
我要问C选项
高中化学,为什么选A,详细一点.谢谢常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是 ① ② ③ ④pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A．②、④两溶液相比,两者的kw相同B．四种溶液分别加
A．②、④两溶液相比,两者的kw相同-----------对,只要温度相同Kw就是一个常数,相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④--------错,1是氨水,4是盐酸,加水稀释,变化大的是NaOH和盐酸,因为它们是强电解质,不会再电离了,而氨水和醋酸原来没有完全电离,还能电离一部分
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小------------错,3中加入醋酸铵,电离出的醋酸根离子会抑制醋酸的电离,而导致电离出的H+变少,pH变大
D．①、④ 两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)-------------错,这个式子永远不可能成立,因为违背了电荷守恒等式,即在任何一个溶液中,阳离子的正电荷与阴离子的负电荷一定总数是相等的,现在NH4^+ > Cl-,而H+ > OH-,不可能同时存在
C中,
氨水中存在电离平衡,NH3.H2O NH4^+ + OH-
加入醋酸铵,CH3COONH4,完全电离,大量的NH4^+,对氨水中的电离平衡有影响,逆向动,导致产生的OH-减少,碱性减弱,pH变小
NaOH溶液中,NaOH完全电离,NaOH = Na+ + OH-
加入CH3COONH4,电离出大量NH4^+,结合OH-,形成弱电解质NH3.H2O,导致OH-减少,pH变小
醋酸溶液,存在电离平衡,CH3COOH CH3COO- + H+
加入CH3COONH4,电离出大量CH3COO-,对上面的电离平衡有影响,逆向动,导致电离出的H+变少,酸性减弱,pH增大
KW 是可逆反应:H2O<--->H(+)+OH(-)的平衡常数,只与环境温度有关。与溶质是什么无关。所以选A。
B是变化最小。
C中①减小、②不变、③增加
D中c(H+)< c(OH－)
选A kw只与温度有关。常温下任何溶液的kw都相等。B项PH变化最大的是2、4
C项2PH减小 D项电荷不守恒
A 中性PH=7，ph=10的NaOH和ph=4的hcl两者kw相同（强碱强酸）
C 醋酸铵溶液显碱性