1.“含有氮氧键化合物的Lewis结构式,往往带有正负分离的电荷”我不是很理解为什么会出现正负分离的情况,就是说,为什么含有氮氧键化合物的Lewis结构式众氧带负电荷而氮带正电荷2.“sp杂化

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 21:18:14
1.“含有氮氧键化合物的Lewis结构式,往往带有正负分离的电荷”我不是很理解为什么会出现正负分离的情况,就是说,为什么含有氮氧键化合物的Lewis结构式众氧带负电荷而氮带正电荷2.“sp杂化1.“含

1.“含有氮氧键化合物的Lewis结构式,往往带有正负分离的电荷”我不是很理解为什么会出现正负分离的情况,就是说,为什么含有氮氧键化合物的Lewis结构式众氧带负电荷而氮带正电荷2.“sp杂化
1.“含有氮氧键化合物的Lewis结构式,往往带有正负分离的电荷”我不是很理解为什么会出现正负分离的情况,就是说,为什么含有氮氧键化合物的Lewis结构式众氧带负电荷而氮带正电荷
2.“sp杂化轨道是碳原子在成键过程中,碳的激发态中一个2s轨道与一个2p轨道重新结合杂化形成两个相同的sp杂化轨道,每一个sp杂化轨道形状也似葫芦形,一头大一头小,但比sp2还要短一点(为什么?)”这是书上的一句话,我的问题就是那个“(为什么?)”

1.“含有氮氧键化合物的Lewis结构式,往往带有正负分离的电荷”我不是很理解为什么会出现正负分离的情况,就是说,为什么含有氮氧键化合物的Lewis结构式众氧带负电荷而氮带正电荷2.“sp杂化
LEWIS结构式中,主要是会出现形式电荷,比如说NO2的结构,根据形式电荷的不同会有很多中LEWIS结构式的写法,然后还可能产生共振体,形式电荷越小,带正电的形式电荷离的越远越稳定,所以我们只要求写最稳定的.
sp2杂化轨道是一个S轨道和两个P轨道,从基态变成激发态,所以这三个轨道又一个S和两个P进行了则中,相比SP杂化轨道只有一个S和一个P,当然要短了.而且SP是直线型的,可以对照乙烯和乙炔的碳碳双键和碳碳三键来考虑

又见路易斯,头痛!

惭愧,上大学时,最头疼的就是杂化轨道理论了,最后稀里糊涂地就考过去了,现在都忘了,呵呵~~