试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 04:16:37
试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2]试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3
试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]
试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度
[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]
试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]
AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.
[Ag+]==Ksp/[I-]==9.3*10^-7/0.01==9.3*10^-5 mol/l
即 AgI在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度是 9.3*10^-5 mol/L
在纯水中==Ksp的平方根==9.64*10^-3 mol/L
纯水中大100倍左右。
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