在一定条件下,将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得为CO20.6 mol,再通入0.3 mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为

在一定条件下,将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得为CO20.6 mol,再通入0.3 mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为
在一定条件下,将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得为CO20.6 mol,再通入0.3 mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为

在一定条件下,将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得为CO20.6 mol,再通入0.3 mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为

CO + H2O = CO2 + H2 可逆
始 1 1 0 0 mol
终 1-0.6 1-0.6 0.6 0.6 mol
K = 0.6 *0.6/(0....

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CO + H2O = CO2 + H2 可逆
始 1 1 0 0 mol
终 1-0.6 1-0.6 0.6 0.6 mol
K = 0.6 *0.6/(0.4*0.4) = 2.25
CO + H2O = CO2 + H2 可逆
始 1 1+0.3 0 0 mol 等效平衡原理
终 1-x 1.3-x x x mol
x*x/[(1-x)*(1.3-x)] = 2.25
x = 0.675mol

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这种平衡问题一般用三段式解决，通过已知的物理量求算出平衡常数，再利用平衡常数求算其他量，详细解题过程如下：
CO+ H2O === CO2 + H2
起始： 1 1 0 0
变化：( 0.6 ) ( 0.6 ) ( 0.6 ) ( 0.6 )
平衡：( 0.4...

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这种平衡问题一般用三段式解决，通过已知的物理量求算出平衡常数，再利用平衡常数求算其他量，详细解题过程如下：
CO+ H2O === CO2 + H2
起始： 1 1 0 0
变化：( 0.6 ) ( 0.6 ) ( 0.6 ) ( 0.6 )
平衡：( 0.4 ) ( 0.4 ) 0.6 ( 0.6 )
根据平衡常数K= c(CO2)·c(H2) / c(CO)·c(H2O) ，由于体积在表达式中上下约分消去，所以可以直接代入各种物质的物质的量（表达式一定是要代入浓度的)
∴ K = 0.6·0.6 / 0.4·0.4 = 9/4
利用平衡常数，起始量可以找最初投料的量，也可以找上一个平衡的量作为起始量，只不过H2O需要多加0.3mol ，算出来结果是一样的
CO+ H2O === CO2 + H2
起始： 1 1.3 0 0
变化： n n n n
平衡：( 1-n ) (1.3-n) n n
∴K = n·n / (1-n)·(1.3-n) = 9/4 ∴ n= 0.675 mol

希望可以帮到你

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CO+H2O＝＝CO2+H2
起始 1 1 0 0
变化 X X 0.6 X
平衡1-X 1-X 0.6 X
解出X＝0.6 平衡常数K＝0.6X/（1-X)^2＝9/4
再通入0.3 mol水蒸气在原平衡基础上建立新平衡
CO + H2O ＝＝ CO2+ H2
起始 1-...

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CO+H2O＝＝CO2+H2
起始 1 1 0 0
变化 X X 0.6 X
平衡1-X 1-X 0.6 X
解出X＝0.6 平衡常数K＝0.6X/（1-X)^2＝9/4
再通入0.3 mol水蒸气在原平衡基础上建立新平衡
CO + H2O ＝＝ CO2+ H2
起始 1-X （1-X+0.3） 0.6 X
变化 Y Y Y Y
平衡1-X-Y 1-X+0.3-Y 0.6+Y X+Y
温度不变，平衡常数不变，平衡常数为K＝9/4＝（0.6+Y）（X+Y）/（1-X-Y ）（1-X+0.3-Y ）
把X＝0.6带入，解出Y＝2.8＞（1-X）舍去，Y＝0.08 因此CO2的物质的量为0.6+Y＝0.68mol

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这个平衡常数是一定的。
根据先前的平衡，可以算得平衡常数
K=（0.6*0.6）/（0.4*0.4）=2.25
新平衡下，假设二氧化碳的量为x
K=(x*x)/[(1-x)*（1.3-x)]=2.25
解一元二次方程，就可以求出来了
仅供参考