氧化性强弱的判断问题2Fe3＋ ＋ 3H2O2 ＋2H2O＝2H2FeO4 ＋ 6H＋4H2FeO4 ＝ 2Fe2O3 ＋4H2O ＋ 3O22H2FeO4 ＋3H2O2 ＝2Fe（OH）3 ＋ 2H2O ＋ 3O2这是氧化铁催化过氧化氢的原理,第一个反应认为过氧化氢氧化性比高
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 03:05:33
氧化性强弱的判断问题2Fe3＋ ＋ 3H2O2 ＋2H2O＝2H2FeO4 ＋ 6H＋4H2FeO4 ＝ 2Fe2O3 ＋4H2O ＋ 3O22H2FeO4 ＋3H2O2 ＝2Fe（OH）3 ＋ 2H2O ＋ 3O2这是氧化铁催化过氧化氢的原理,第一个反应认为过氧化氢氧化性比高
氧化性强弱的判断问题
2Fe3＋ ＋ 3H2O2 ＋2H2O＝2H2FeO4 ＋ 6H＋
4H2FeO4 ＝ 2Fe2O3 ＋4H2O ＋ 3O2
2H2FeO4 ＋3H2O2 ＝2Fe（OH）3 ＋ 2H2O ＋ 3O2
这是氧化铁催化过氧化氢的原理,第一个反应认为过氧化氢氧化性比高铁酸强,第三个反应认为过氧化氢氧化性比高铁酸弱
蒙圈了.
氧化性强弱的判断问题2Fe3＋ ＋ 3H2O2 ＋2H2O＝2H2FeO4 ＋ 6H＋4H2FeO4 ＝ 2Fe2O3 ＋4H2O ＋ 3O22H2FeO4 ＋3H2O2 ＝2Fe（OH）3 ＋ 2H2O ＋ 3O2这是氧化铁催化过氧化氢的原理,第一个反应认为过氧化氢氧化性比高
我不认为氧化铁催化双氧水的分解机理是问题中所描述的那样,因为FeO4(2-)的氧化性实在太强,根本不可能生成；如果真有生成,那溶液应该会出现紫红色；更合理的催化机理是：
(1) 4Fe(3+) + 2H2O2 = 4Fe(2+) + 2H2O + O2
(2) 2Fe(2+) + H2O2 = 2Fe(3+) + 2OH(-)
Fe(3+)/Fe(2+)的电极电势为0.77V；
H2O2作氧化剂时的电极电势为1.76V；
H2O2作还原剂时的电极电势为0.68V；
可见,0.77V正好落在0.68V和1.76V的中间,因此可以完成催化分解；
只是由于0.77V只比0.68V稍大,因此催化效果并不是太好；
更好的催化剂是MnO2,它的MnO2/Mn(2+)电极电势为1.20V,恰好处在0.68V和1.76V的正中间,因此催化效果极好.
高铁酸氧化性强。
不知道，看你的方程式我也觉得很蒙