1、为什么甲醛分子间不能形成氢键?2、为什么甲醛属于极性分子?分子内正电中心与负电中心的位置如何判断?3、CH2OH--CHOH--CHOH--CHOH--CHO为什么不是含有两个手性碳原子的分子呢?第一个问题和

1、为什么甲醛分子间不能形成氢键?2、为什么甲醛属于极性分子?分子内正电中心与负电中心的位置如何判断?3、CH2OH--CHOH--CHOH--CHOH--CHO为什么不是含有两个手性碳原子的分子呢?第一个问题和
1、为什么甲醛分子间不能形成氢键?
2、为什么甲醛属于极性分子?分子内正电中心与负电中心的位置如何判断?
3、CH2OH--CHOH--CHOH--CHOH--CHO为什么不是含有两个手性碳原子的分子呢?
第一个问题和第二个问题的第二小问有没有人能说明啊？

1、为什么甲醛分子间不能形成氢键?2、为什么甲醛属于极性分子?分子内正电中心与负电中心的位置如何判断?3、CH2OH--CHOH--CHOH--CHOH--CHO为什么不是含有两个手性碳原子的分子呢?第一个问题和
为什么甲醛分子间不能形成氢键?
氢键的形成
1、同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键.即F-H...F.
2、不同种分子之间
不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间.所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气.
3、氢键形成的条件
⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 .⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素.⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解.第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm.第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意.不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量.（5）氢键的饱和性和方向性 氢键不同于范德华引力,它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性.氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用,只有当A—H---B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定.
为什么甲醛属于极性分子?分子内正电中心与负电中心的位置如何判断?
氢原子与碳原子电负性不同碳原子的大,所以吸引力就强.后面有一个羟基原子团与碳原子的吸引力大约相同,他们组成的电子云就像物理之中天体力学中的双星模型一样.简而言之,H2(C-OH)
CH2OH--CHOH--CHOH--CHOH--CHO为什么不是含有两个手性碳原子的分子呢?
两个手性碳原子将两边的原子团对折看是否相同
相同才会有两个手性碳原子
分子内正电中心与负电中心的位置如何判断?
其实很简单你就认清中心原子,如果中心原子的的电负性大于它所跟的原子,它所带的电性就是正/负 电中心

1.似乎是键长不够
2.因为氧C原子以sp2杂化轨道成键分子为平面形极性分子(去重新理解
概念
3.很明显 中间C左右最边一个是CH2OH另一个CHO 不成手性（还是概念没理解好

能形成氢键的只有O,F,N C的话吸引力不够
因为其空间分子结构不对称 应该与化学键键角有关
手性碳原子是四个化学键连的都是不同的，但此分子里不存在这样的碳原子