一个恒温、容积可变的容器,向容器中同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）（各物质的起始量不确定）,然后发生反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,那么,1.气体混合物平均摩尔质量的取
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 14:53:26
一个恒温、容积可变的容器,向容器中同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）（各物质的起始量不确定）,然后发生反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,那么,1.气体混合物平均摩尔质量的取
一个恒温、容积可变的容器,向容器中同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）（各物质的起始量不确定）,然后发生反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,
那么,
1.气体混合物平均摩尔质量的取值范围?
2.平衡后减小体积加压,那么气体平均摩尔质量如何变化?
3.若给平衡体系加压,请参考其实投放的气体物质的平均摩尔质量M,分别给出M的变化
一个恒温、容积可变的容器,向容器中同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）（各物质的起始量不确定）,然后发生反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,那么,1.气体混合物平均摩尔质量的取
1.20,且x12,则M'(均)-M(均)>0,即平均摩尔质量变小；
若一开始达平衡时M(均)0（因为体系中肯定同时含有三种气体）,所以我们只要比较(6a+16b-10c)的大小即可.
若(6a+16b-10c)>0,即初始投料时满足3a+8b>5c,平衡时气体的平均摩尔质量就大于12；
若(6a+16b-10c)
很遗憾一开始的答案是错误的，我给看错了。
1，因为所有物质都是投放的，初始量不确定说明任由我调节物质的量，极端分析法，假设其他的物质灰常少，H2占绝对主导，全是H2.气体摩尔质量是2,g/,,mol,反之，找摩尔质量最大的，是CO，是28g/mol. 所以混合气体的摩尔质量必然在（2,28）之间。
2，我有比一楼更能让你信服的手段，我们如此考虑：①，我们只考虑气体。②在所有气体中，...
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很遗憾一开始的答案是错误的，我给看错了。
1，因为所有物质都是投放的，初始量不确定说明任由我调节物质的量，极端分析法，假设其他的物质灰常少，H2占绝对主导，全是H2.气体摩尔质量是2,g/,,mol,反之，找摩尔质量最大的，是CO，是28g/mol. 所以混合气体的摩尔质量必然在（2,28）之间。
2，我有比一楼更能让你信服的手段，我们如此考虑：①，我们只考虑气体。②在所有气体中，不管原来这个平衡是怎么存在的，各个气体比重如何如何，只考虑反应中的摩尔质量因为移动，如果变大，则总气体的摩尔质量就会变大。因为不反应的那些没变，只有反应的影响了总气体摩尔质量的变化，即反应朝着摩尔质量增大的方向进行，总气体的摩尔质量不就增大么？所以不参加反应的不用管，我们就单看参加反应的因为移动造成摩尔质量怎样变化。
③加压，逆向移动。就②而言，我们但看参加反应的，假设amol CO和amolH2反应生成amolH2O a＞0
之前反应物摩尔质量= 28a*0.5+2a*0.5=15a（各占物质的量总量的50%）
反应后只有H2O 摩尔质量=18a*1=18a （气体里就只有自己）
显然是增大的。 总的摩尔质量因此也是增大的
3，加压，正好和2中分析反过来，正向移动，M是减小的。设H2初始比重为x，CO初始比重为y，H2O初始比重为1-x-y。
M=2x+28y+18（1-x-y）
=10y-16x+18 ，这就是一个偏导数问题了。楼主应该没学呢吧，稍微解释一下：
M对x一阶偏导数Mx‘=-16，意义是在保持CO不变（y不变）基础上，H2体积分数或者物质的量分数每增加1%，总气体的摩尔质量就会减少16%
M对y偏导数My’=10 ，意义是在保持H2不变（x不变）基础上，CO的体积分数或物质的量分数每增加1%，气体总摩尔质量会增加10%。其实这一问问的最没有水准，几乎无法让高中生分析数量关系以及对应变化关系。
收起
2
当M=12，不变；当M<12，减小；当M>12，增大
1，混合体系中气体为H2O（g）、CO（g）、H2（g），它们混合物的平均摩尔质量应该介于最小到最大之间，即2
3，加压的情况同2中的压...
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1，混合体系中气体为H2O（g）、CO（g）、H2（g），它们混合物的平均摩尔质量应该介于最小到最大之间，即2
3，加压的情况同2中的压缩体积，都是增大压强平衡逆向移动，生成固体使体系气体质量减少，使气体平均摩尔质量M减小。
收起
：若反应从正反应开始,则气体的平均相对分子质量M=18,
若反应从逆反应开始,还得知道CO和H2的投料比,若为1:1,则气体的平均相对分子质量M=15
因此,15＜M＜18；
加压后体积减小，所以平均摩尔质量压增大。