在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2Ly(g),在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 13:04:35
在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2Ly(g),在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n
在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2Ly(g),在一定条件下发生下列反应
4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n值是
A.3 B.4 C.5 D.6
在一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）---3C(g）,若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数a%.其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2molC B.2molA、1mloB和1molHe(不参加反应） C.1molB和1molC
D.2molA、3molB和3molC
在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2Ly(g),在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n
1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么按比例Y转化了0.675,剩下1.325,Q转化0.45（剩下的也是0.45）,于是,n（R）=5.25-0.45-2.1-1.325=1.375,那么转化了也是1.375,比一下是6.111111..约等于6 选D
2.这是等效平衡的题目,恒容密闭容器等效平衡必须等量投入..但是这条反应特殊,因为气体的压强不变.2+1=3
所以,这里若要A的体积分数大于a%这样考虑
A.2molC 相当于4/3molA和2/3molB,这样的话,看成2/3molA+2/3molB+2/3molA,2/3molA+2/3molB是原来（2,2）的1/3,可知就是压强降低1/3,可是这个反应压强对他没有影响,所以任平衡,若只有2/3molA+2/3molB那么A的体积分数仍为a%,现在多出来2/3molA,那么这个就是多出的A,会导致平衡时他的体积分数变大.
B.相当于2molA、1molB,1molHe不起作用因为是恒容密闭容器,相当于1molA+1molB+1molA,此项也对.
C.等效平衡了
D.相当于4molA+4molB,等效平衡了.
所以,选AB