帮介绍下金属锡`金`钛`铜`镍的性能?最好各种的都说下!

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帮介绍下金属锡`金`钛`铜`镍的性能?
最好各种的都说下!

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锡,原子序数50,原子量118.71,元素名来源于拉丁文.在约公元前2000年,人类就已开始使用锡.锡在地壳中的含量为0.004%,几乎都以锡石(氧化锡)的形式存在,此外还有极少量的锡的硫化物矿.锡有14种同位素,其中10种是稳定同位素,分别是：锡112、114、115、116、117、118、119、120、122、124.
金属锡柔软,易弯曲,熔点231.89°C,沸点2260°C.有三种同素异形体：白锡为四方晶系,密度7.28克/厘米³,硬度2,延展性好；灰锡为金刚石形立方晶系,密度5.75克/厘米³；脆锡为正交晶系,密度6.54克/厘米³.
在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定,加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定,能缓慢溶于稀酸,较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀.
锡是银白色的软金属,比重为7.3,熔点低,只有232,你把它放进煤球炉中,它便会熔成水银般的液体.锡很柔软,用小刀能切开它.锡的化学性质很稳定,在常温下不易被氧气氧化,所以它经常保持银闪闪的光泽.锡无毒,人们常把它镀在铜锅内壁,以防铜温水生成有毒的铜绿.牙膏壳也常用锡做(牙膏壳是两层锡中央着一层铅做成的.近年来,我国已逐渐用铝代替锡制造牙膏壳).焊锡,也含有锡,一般含锡61％,有的是铅锡各半,也有的是由90％铅、6％锡和4％锑组成.
锡在常温下富有展性.特别是在100℃时,它的展性非常好,可以展成极薄的锡箔.平常,人们便用锡箔包装香烟、糖果,以防受潮（近年来,我国已逐渐用铝箔代替锡箔.铝箔与锡箔很易分辨——锡箔比铝箔光亮得多).不过,锡的延性却很差,一拉就断,不能拉成细丝.
其实,锡也只有在常温下富有展性,如果温度下降到13.2℃以下,它竟会逐渐变成煤灰般松散的粉末.特别是在-33℃或有红盐(SnCl4·2NH4Cl)的酒精溶液存在时,这种变化的速度大大加快.一把好端端的锡壶,会“自动”变成一堆粉末.这种锡的“疾病”还会传染给其他“健康”的锡器,被称为“锡疫”.造成锡疫的原因,是由于锡的晶格发生了变化：在常温下,锡是正方晶系的晶体结构,叫做白锡.当你把一根锡条弯曲时,常可以听到一阵嚓嚓声,这便是因为正方晶系的白锡晶体间在弯曲时相互摩擦,发出了声音.在13.2℃以下,白锡转变成一种无定形的灰锡.于是,成块的锡便变成了一团粉末.
锡不仅怕冷,而且怕热.在161℃以上,白锡又转变成具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡.斜方锡很脆,一敲就碎,展性很差,叫做“脆锡”.白锡、灰锡、脆锡,是锡的三种同素异性体.
钛及钛合金的特性、用途
纯钛是银白色的金属,它具有许多优良性能.钛的密度为4.54g／cm3,比钢轻43% ,比久负盛名的轻金属镁稍重一些.机械强度却与钢相差不多,比铝大两倍,比镁大五倍.钛耐高温,熔点1942K,比黄金高近1000K ,比钢高近500K.
钛属于化学性质比较活泼的金属.加热时能与O2、N2、H2、S和卤素等非金属作用.但在常温下,钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸甚至王水的作用,表现出强的抗腐蚀性.因此,一般金属在酸、碱、盐的溶液中变得千疮百孔而钛却安然无恙.
液态钛几乎能溶解所有的金属,因此可以和多种金属形成合金.钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性.钛与金属Al、Sb、Be、Cr、Fe等生成填隙式化合物或金属间化合物.
钛合金制成飞机比其它金属制成同样重的飞机多载旅客100多人.制成的潜艇,既能抗海水腐蚀,又能抗深层压力,其下潜深度比不锈钢潜艇增加80% .同时,钛无磁性,不会被水雷发现,具有很好的反监护作用.
钛具有“亲生物“’性.在人体内,能抵抗分泌物的腐蚀且无毒,对任何杀菌方法都适应.因此被广泛用于制医疗器械,制人造髋关节、膝关节、肩关节、胁关节、头盖骨,主动心瓣、骨骼固定夹.当新的肌肉纤维环包在这些“钛骨”上时,这些钛骨就开始维系着人体的正常活动.
钛在人体中分布广泛,正常人体中的含量为每70kg体重不超过15mg,其作用尚不清楚.但钛能刺激吞噬细胞,使免疫力增强这一作用已被证实.
铜
呈紫红色光泽的金属,密度8.92克/厘米3.熔点1083.4±0.2℃,沸点2567℃.常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）.电离能7.726电子伏特.铜是人类发现最早的金属之一,也是最好的纯金属之一,稍硬、极坚韧、耐磨损.还有很好的延展性.导热和导电性能较好.铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力,在干燥的空气里很稳定.但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3],这叫铜绿.可溶于硝酸和热浓硫酸,略溶于盐酸.容易被碱侵蚀.
镍
元素描述：
有铁磁性和延展性,能导电和导热.常温下,镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜,不但能阻止继续被氧化,而且能耐碱、盐溶液的腐蚀.块状镍不会燃烧,细镍丝可燃,特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃.加热时,镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应.细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气.镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸,但在发烟硝酸中表面钝化.镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ,简单化合物中以＋2价最稳定,＋3价镍盐为氧化剂.镍的氧化物有NiO和Ni2O3.氢氧化镍〔Ni(OH)2〕为强碱,微溶于水,易溶于酸.硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾 Ni(SO4)2•6H2O(MI为碱金属离子).＋2价镍离子能形成配位化合物.在加压下,镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni（CO）4〕,加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳.
银白色金属,密度8.9克/厘米3.熔点1455℃,沸点2730℃.化合价2和3.电离能为7.635电子伏特.质坚硬,具有磁性和良好的可塑性.有好的耐腐蚀性,在空气中不被氧化,又耐强碱.在稀酸中可缓慢溶解,释放出氢气而产生绿色的正二价镍离子Ni2+；对氧化剂溶液包括硝酸在内,均不发生反应.镍是一个中等强度的还原剂.
金
物理
1.一种化学元素,符号Au,原子序数79,黄赤色,质地软,用牙齿可以咬变形：黄金.金子.金币. 金
2.金一类的,具有光泽、延展性,容易传热和导电的固体的通称