请写明 可以采取多少措施来减缓化学反应速率?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 04:50:13
请写明 可以采取多少措施来减缓化学反应速率?
请写明 可以采取多少措施来减缓化学反应速率?
请写明 可以采取多少措施来减缓化学反应速率?
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度：
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.
浓度：
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎）,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率；此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.
很多措施，比如，降低温度，降低压强，减小反应物浓度等！
就化学书上的那些东西，如果加快化学反应速率的那个，你反过来就行了！
降温
某种情况下降压也行
降压，降温，减小接触面积，减小浓度，
1.降温（此法可使活化分子百分比和单位时间内活化分子的有效碰撞次数减少，从而减小反应速率）；
2.使用逆催化剂（一般不考虑）（作用机理与正催化剂相似）；
3.减小反应物浓度（使单位时间内活化分子的有效碰撞次数减少，但需注意：此方法只对气体和溶液有效，对纯净的固体和液体无效）。...
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1.降温（此法可使活化分子百分比和单位时间内活化分子的有效碰撞次数减少，从而减小反应速率）；
2.使用逆催化剂（一般不考虑）（作用机理与正催化剂相似）；
3.减小反应物浓度（使单位时间内活化分子的有效碰撞次数减少，但需注意：此方法只对气体和溶液有效，对纯净的固体和液体无效）。
收起
降温，减少反应物的浓度（对于气体就是降压），还可使用负催化剂，加入保护剂等等