尽量用多种方式解决[最重要的是非常的详细]向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准下的气体,在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 15:18:08
尽量用多种方式解决[最重要的是非常的详细]向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准下的气体,在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色
尽量用多种方式解决[最重要的是非常的详细]
向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准下的气体,在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量?
尽量用多种方式解决[最重要的是非常的详细]向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准下的气体,在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色
首先,你把解题路线写出来;找到始末状态:所有的铁原子最后都以FeCl2形式存在,所以HCl的一半就是Fe的物质的量,即0.1mol,质量就是5.6克.
这都是始末状态守恒题,好好悟.
“向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准下的气体，在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色出现”说明恰好生成FeCl2溶液。
FeCl2中Cl-全部由盐酸提供，n(Cl-)=n(HCl)=1mol/l * 0.200L =0.200mol
n(Fe)=n(FeCl2)=(1/2)...
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“向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准下的气体，在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色出现”说明恰好生成FeCl2溶液。
FeCl2中Cl-全部由盐酸提供，n(Cl-)=n(HCl)=1mol/l * 0.200L =0.200mol
n(Fe)=n(FeCl2)=(1/2) * n(Cl-)
= (1/2)*0.200mol
=0.100mol
若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，也得0.100molFe 。
能得到铁的质量=0.100mol * 56g/mol =5.6g
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加入KSCN溶液无血色红色出现，说明没有Fe3+，都是Fe2+。
FeO,Fe,Fe3O4和Fe2O3与HCl反应都变成FeCl2，所以Fe的摩尔数是Cl的一半，共有氯0.2mol，有铁0.1mol，还原得到Fe，5.6克为什么FE2O3先反应，FE单质后啊，Fe与Fe3+反应。假设Fe先与HCl反应了，放出的H有强还原性，会把Fe3+还原，最终结果跟Fe与Fe3+反应一样的。...
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加入KSCN溶液无血色红色出现，说明没有Fe3+，都是Fe2+。
FeO,Fe,Fe3O4和Fe2O3与HCl反应都变成FeCl2，所以Fe的摩尔数是Cl的一半，共有氯0.2mol，有铁0.1mol，还原得到Fe，5.6克
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抓住核心问题，由题意，铁和铁的氧化物和盐酸反应后放出H2气。然后用KSCN检测溶液无血色红色出现。说明溶液中木有三价铁离子，完全是二价铁离子，而二价铁离子对应的阴离子只有Cl-离子。
0.2/2=0.1mol 0.1*56=5.6克