氢键 分子间作用力有什么联系和区别?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:47:20
氢键 分子间作用力有什么联系和区别?
氢键 分子间作用力有什么联系和区别?
氢键 分子间作用力有什么联系和区别?
化学键是原子之间形成的力,是一种较强的相互作用力 分子间的作用力就是分子与分子之间的作用力,是一种较弱的相互作用力 氢键就是分子作用力中的一种,相对分子作用力来说是较强的,一般是活泼的非金属原子与氢原子之间形成的
氢键 是一种特殊的分子间作用力,形成原理有所不同 氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子(如O、N、F等)相结合。在X—H…Y,X、Y都是电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子。X—H中,X有极强的电负性,使得X—H键上的电子云密度偏向于X一端,而H显...
全部展开
氢键 是一种特殊的分子间作用力,形成原理有所不同 氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子(如O、N、F等)相结合。在X—H…Y,X、Y都是电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子。X—H中,X有极强的电负性,使得X—H键上的电子云密度偏向于X一端,而H显示部分正电荷;另一分子中的Y上也集中着电子云而显负性,它与H以静电力相结合,这就是氢键的本质。所以一般把形成氢键的静电引力也称为范德华力,所不同的的是它具有饱和性与方向性。这种力一般在40kJ/mol以下,比一般的键能小得多。
收起
化学键:指物质中结合原子或离子的强烈作用,一般分为共价键、离子键和金属键 氢键:由于氢原子与某非电负性很大的原子以共价键相连,使得它几乎成为裸露的质子,并与另一个电负性大并有孤对电子的原子形成一种特殊的作用,表达方式为X—H----Y(一般的X、Y∈﹛N、O、F﹜) 分子间作用力:顾名思义,就是分子间的相互作用,化学里也称之为范德华力 联系:都是化学领域中各层面的物质间的作用 区别:化学键一般在相...
全部展开
化学键:指物质中结合原子或离子的强烈作用,一般分为共价键、离子键和金属键 氢键:由于氢原子与某非电负性很大的原子以共价键相连,使得它几乎成为裸露的质子,并与另一个电负性大并有孤对电子的原子形成一种特殊的作用,表达方式为X—H----Y(一般的X、Y∈﹛N、O、F﹜) 分子间作用力:顾名思义,就是分子间的相互作用,化学里也称之为范德华力 联系:都是化学领域中各层面的物质间的作用 区别:化学键一般在相同物质的内部,氢键和分子将作用力一般在分子之间,作用力大小一般为化学键>氢键>分子间作用力
收起
化学键>氢键>分子间作用力 化学键 分子间作用力 概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力 作用范围 分子或晶体内 分子之间 作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多 影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质(如熔沸点)...
全部展开
化学键>氢键>分子间作用力 化学键 分子间作用力 概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力 作用范围 分子或晶体内 分子之间 作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多 影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质(如熔沸点)
收起
化学键 使离子相结合的作用力 氢键 氢原子与N O F之间形成的作用力 分子键作用力 分子晶体分子间的力
化学键是离子结合的作用力;氢键是氢原子与N O F之间的作用力;分子键作用力是分子晶体分子间的力