高中化学-氧化还原反应-计算向 100 mL 含等物质的量 HBr H2SO3 的溶液里通入 0.01 mol Cl2 ,有一半 Br^- 变为 Br2 (已知 Br2 能氧化 H2SO3 ).则原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于?A 0.0075 mol/LB.0.008 mol/LC 0.075
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 03:47:54
高中化学-氧化还原反应-计算向 100 mL 含等物质的量 HBr H2SO3 的溶液里通入 0.01 mol Cl2 ,有一半 Br^- 变为 Br2 (已知 Br2 能氧化 H2SO3 ).则原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于?A 0.0075 mol/LB.0.008 mol/LC 0.075
高中化学-氧化还原反应-计算
向 100 mL 含等物质的量 HBr H2SO3 的溶液里通入 0.01 mol Cl2 ,有一半 Br^- 变为 Br2 (已知 Br2 能氧化 H2SO3 ).则原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于?
A 0.0075 mol/L
B.0.008 mol/L
C 0.075 mol/L
D 0.08 mol/L
高中化学-氧化还原反应-计算向 100 mL 含等物质的量 HBr H2SO3 的溶液里通入 0.01 mol Cl2 ,有一半 Br^- 变为 Br2 (已知 Br2 能氧化 H2SO3 ).则原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于?A 0.0075 mol/LB.0.008 mol/LC 0.075
先回答第一道题.
由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子.
氯气全部消耗掉了!对吧!
亚硫酸也应该是被全部氧化了!因为如果还有剩余的话,溴单质会继续氧化它!
2HBr + CL2 = Br2 + HCL
Br2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HBr
两个方程式合并,得到 CL2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCL
设 原溶液中的溴化氢和亚硫酸的物质的量都等于 X mol
则参与氧化亚硫酸的CL2的物质的量为 X mol
参与 2HBr + CL2 = 2HCL + Br2 的CL2的物质的量为 0.01- X mol
参与 2HBr + CL2 = 2HCL + Br2 的HBr的物质的量为 0.02- 2X mol
则 0.02- 2X = X/2求出X= 0.008 mol
所以浓度为 0.08mol/L