我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.（1） (NH4)2SO4===（强热）NH3（箭头）+SO2（箭头）++N2（箭头）++H2O（箭头）如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 17:21:21
我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.（1） (NH4)2SO4===（强热）NH3（箭头）+SO2（箭头）++N2（箭头）++H2O（箭头）如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法
我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.
（1） (NH4)2SO4===（强热）NH3（箭头）+SO2（箭头）++N2（箭头）++H2O（箭头）
如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法是：在SO2前面写3,在N2前面写2,可是这样的话就配不平了.偶然得出的结果是3(NH4)2SO4===（强热）4NH3+3SO2+N2+6H2O 为什么N2前面没有2呢?
（2）Zn+NH4NO3===ZnO+N2（箭头）+H2O
如图2 A.首先想问一下,NH4NO3的箭头写对了吗?两个N的化合价应该和在一起写吗（写作“化合价降低2”）?
B.氧化剂和还原剂各是什么呢?
（3）配平过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
（提示：过氧化钠中氧元素的化合价是-1,在反应中,一个氧原子的化合价从-1降为-2,另一个氧原子的化合价从-1升为0.）
如图3,这样看下去似乎电子转移总数相等了,但是氧原子数又不相等啊,请问是哪里出错了呢?
由于我没有百度空间，所以把图2 、图3放在同学的QQ空间相册里了
我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.（1） (NH4)2SO4===（强热）NH3（箭头）+SO2（箭头）++N2（箭头）++H2O（箭头）如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法
关于上图.
S的化合价降低2X3那么SO2前应标上3（因为X2）.这样的话（NH4)2SO4前也要标3.（为了S守恒）
N2中2个N.（因为3X2,所以是2个,不用改变）
3个（NH4)2SO4一共是6个N,N2中2个,差4个.有NH3提供,标4.
最后配平水.标6
最终为3,4,3,1,6
3(NH4)2SO4==4NH3+3SO2+N2+6H2O
为什么氮气不用加2,因为氮气中已经有2个N了.再标2就变4了
（2）Zn+NH4NO3===ZnO+N2（箭头）+H2O
如图2 A.首先想问一下,NH4NO3的箭头写对了吗?两个N的化合价应该和在一起写吗（写作“化合价降低2”）?
不应该,两个N的化合价是不同的.NH4+中N为-3,NO3-中为+5,不能混淆.
B.氧化剂和还原剂各是什么呢?
失高被氧还,得低被还氧.
失去电子,化合价升高,被氧化,是还原剂.
得到电子,化合价降低,被还原,是氧化剂.
这个要记得,很重要.上面是口诀,便于记忆,个人是这么记的,用不着也就算了
首先，这些太难了，对于初学者，不建议现在深究
1.先根据化合价升降规律，将涉及化合价升降的物质配平，再根据元素守恒配化合价不变的，如NH3,此题生成一个N2，N元素失去6个电子，生成一个SO2,S元素得2个电子，所以偶然得到的结果正确
2.无箭头，分开，氧化剂是硝酸氨，还原剂是锌和硝酸氨
3.你这样配电子得失不守恒，O2里有2个O，所以配平的系数应是2221...
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首先，这些太难了，对于初学者，不建议现在深究
1.先根据化合价升降规律，将涉及化合价升降的物质配平，再根据元素守恒配化合价不变的，如NH3,此题生成一个N2，N元素失去6个电子，生成一个SO2,S元素得2个电子，所以偶然得到的结果正确
2.无箭头，分开，氧化剂是硝酸氨，还原剂是锌和硝酸氨
3.你这样配电子得失不守恒，O2里有2个O，所以配平的系数应是2221
收起
1 图1中横箭头上数没错，但反应物应配6。如按此配下去，则是6 8 2 12。再约分可得3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O
2 无图。氧化剂，NH4NO3；还原剂，Zn、NH4NO3。
3 无图。
多练！