高一“碱金属”的化学计算题1-2个正确选项!标况下,CO2、CO的混合气体充满盛有足量NA2O2的密闭的22.4L的容器中.用火花使其反应完全.反应后,容器内有：（）A.0.5molCO B.0.125molCO2 c.0.25mol NA2CO3 D.0.5
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 21:13:04
高一“碱金属”的化学计算题1-2个正确选项!标况下,CO2、CO的混合气体充满盛有足量NA2O2的密闭的22.4L的容器中.用火花使其反应完全.反应后,容器内有：（）A.0.5molCO B.0.125molCO2 c.0.25mol NA2CO3 D.0.5
高一“碱金属”的化学计算题
1-2个正确选项!
标况下,CO2、CO的混合气体充满盛有足量NA2O2的密闭的22.4L的容器中.用火花使其反应完全.反应后,容器内有：（）
A.0.5molCO B.0.125molCO2 c.0.25mol NA2CO3 D.0.5mol NA2CO3
高一“碱金属”的化学计算题1-2个正确选项!标况下,CO2、CO的混合气体充满盛有足量NA2O2的密闭的22.4L的容器中.用火花使其反应完全.反应后,容器内有：（）A.0.5molCO B.0.125molCO2 c.0.25mol NA2CO3 D.0.5
选B.因为Na2O2是足量的,那么最后容器中剩的只有O2、Na2CO3和Na2O2.
根据C元素守恒：最后生成Na2CO3的物质的量=1mol.（标况下22.4L气体=1mol）
气体的质量=22.4*10/7=32g,即混合气体摩尔质量=32g/mol.
根据十字交叉法：44 4
32
28 12
可得CO2的物质的量：CO的物质的量=1：3,则原混合气体CO2的物质的量=0.25mol,CO的物质的量=0.75mol.
再根据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2CO+O2=点火=2CO2计算可求最后剩0.125molO2.
这个题目貌似没正确选项啊。
首先，容器内最后不可能存在二氧化碳。
但一开始有二氧化碳的话，必定与过氧化钠反应产生氧气，氧气又和一氧化碳反应产生二氧化碳。但由反应式：2CO2+2NA2O2==2NA2CO3+O2与 2CO+O2=点燃=2CO2知，CO反应所需的氧气刚好是CO反应产生的CO2再和NA2O2反应产生氧气的量相等，可以直接认为 CO+NA202==NA2CO3。那也就是说...
全部展开
这个题目貌似没正确选项啊。
首先，容器内最后不可能存在二氧化碳。
但一开始有二氧化碳的话，必定与过氧化钠反应产生氧气，氧气又和一氧化碳反应产生二氧化碳。但由反应式：2CO2+2NA2O2==2NA2CO3+O2与 2CO+O2=点燃=2CO2知，CO反应所需的氧气刚好是CO反应产生的CO2再和NA2O2反应产生氧气的量相等，可以直接认为 CO+NA202==NA2CO3。那也就是说，容器中也不可能存在CO。那么 C元素全部转化为NA2CO3。那NA2CO3应该为1mol.
收起
设n(CO)=x n(CO2)=y,从题中得x+y=1,根据反应方程得CO2与Na2O2生成的氧气为x/2,又因为有CO与其完全反应,根据反应方程式2:1=y:x/2,得x=0.5 y=0.5,那Na2CO3也就能算了,然后你的A应该是CO2的吧,是就AD,不是就D