25．用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少?（2）在标准状况下能产生多少升气体?26．在160 mL未知浓度的稀硫酸中,加入100 mL浓度为0.4 mol/L的

25．用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少?（2）在标准状况下能产生多少升气体?26．在160 mL未知浓度的稀硫酸中,加入100 mL浓度为0.4 mol/L的
25．用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：
（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少?
（2）在标准状况下能产生多少升气体?
26．在160 mL未知浓度的稀硫酸中,加入100 mL浓度为0.4 mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48 mL浓度为2 mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7.试求：（1）白色沉淀的质量.（2）原硫酸溶液的物质的量浓度.

25．用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少?（2）在标准状况下能产生多少升气体?26．在160 mL未知浓度的稀硫酸中,加入100 mL浓度为0.4 mol/L的
25``
(1)`求被还原的硫酸物质的量?列式子啊!
2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O`
被还原的硫酸是什么`?就是被还原成SO2的那部分硫酸``那怎么算`?就用SO2的物质的量来算!
19.2克铜``0.3mol`从反应式里面看出`消耗0.3摩尔铜``也就生成了0.3摩尔的SO2``那0.3摩尔的SO2``对应的是0.3摩尔的硫酸`这个没问题吧~因为另一部分硫酸是当作酸来用的``并没有发生氧化还原反应``所以被还原的硫酸物质的量是0.3摩尔``
(2)`上一问已经算出来了``SO2是0.3摩尔``那么一乘``
0.3*22.4``就是`6.72升``
第一题搞定``
26``
(1)先算沉淀``沉淀是BaSO4`没错吧~那么原来BaCl里的Ba`它的物质的量是不是跟生成的BaSO4里的Ba物质的量完全相等~那么原来有多少Ba呢`?算咯``0.1L*0.4mol/L`就是0.04mol```那生成的沉淀里Ba物质的量就是0.04mol`对应的BaSO4物质的量也就是0.04 mol``再算质量``你应该知道怎么算了``我就不多说了``因为我忘记了Ba的相对质量``-_-``SORRY
(2)上题算出BaSO4物质的量是0.04 mol了``那么对应的硫酸根离子``物质的量就是0.04mol了``是吧~那么反应掉的硫酸就是0.04mol了``但是硫酸还没反映完``还要算跟NaOH反应的那部分``
等等我喝口水先``
继续``再算NaOH的物质的量``0.048L*2Mol/L=0.096mol``这个没问题吧`?
列方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
由方程可以看出``1mol硫酸对应2molNaOH``那么我们知道NaOH物质的量是0.096mol`算出来就可以了``
但是!
这样算是错的!
因为!BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl !
看到没``有HCl生成!那么也就是说``NaOH还去中和盐酸去了``前面算出来的硫酸是0.04mol那么生成的氢离子也就是0.08mol了对吧~那么NaOH还要中和这部分氢离子``
H+ + OH-=H20`
算出来`OH-离子也是0.08mol`
那么刚才算出来`NaOH物质的量是0.096mol``那么与盐酸反应掉的就是0.08mol了``还剩0.016mol``这才是真正中和剩余硫酸的NaOH``
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
可以算出来``NaOH既然是0.016mol``
那么硫酸就是0.008mol``
算上前一部分跟BaCl2反应的0.04mol``就是0.048mol``
0.048mol/0.16L=0.3mol/L!
呼``真够累的``^-^```
回答完毕``谢谢``
相信我``上面那人算错了``第1``他没有算生成的HCl跟NaOH消耗掉的NaOH``第2``他根本连NaOH的物质的量都算错了``应该是0.096mol``不是0.96mol`

用19.2克铜与足量的浓硫酸共热，充分反应后：
（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？
H2SO4的物质的量=19.2/64=0.3
2份硫酸与铜反应,1份硫酸被还原
0.3/2=0.15
（2）在标准状况下能产生多少升气体？
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
1---------------------1
...

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用19.2克铜与足量的浓硫酸共热，充分反应后：
（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？
H2SO4的物质的量=19.2/64=0.3
2份硫酸与铜反应,1份硫酸被还原
0.3/2=0.15
（2）在标准状况下能产生多少升气体？
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
1---------------------1
0.3------------------0.3
在标准状况下能产生=0.3*22.4=6.72L
26．在160 mL未知浓度的稀硫酸中，加入100 mL浓度为0.4 mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48 mL浓度为2 mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量。（2）原硫酸溶液的物质的量浓度。
0.4*0.1=0.04 0.04*(137+96)=9.32
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1-------------1
0.04--------0.04
0.48*2=0.96
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1-------1
0.04--0.04
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2-------1
0.96---0.48
(0.48+0.04)/0.16=3.25mol/L

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