a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克铜,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为多少?为什么答案不是80：而是7：到底是铁粉完全反应完还是稀硫酸？

a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克铜,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为多少?为什么答案不是80：而是7：到底是铁粉完全反应完还是稀硫酸？
a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克铜,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为多少?
为什么答案不是80：而是7：到底是铁粉完全反应完还是稀硫酸？

a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克铜,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为多少?为什么答案不是80：而是7：到底是铁粉完全反应完还是稀硫酸？
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x a
56/x=64/a
x = 7a/8
则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8
故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8 :a/8=7:1
选B
“得到a克铜”,和“固体质量仍为a g” 是不同的!
如果是“固体质量仍为a g” 答案就是80：7

说明硫酸铜的物质的量和铜的物质的量是相同的,都比铁的少 ,剩下的铁和剩下的硫酸反应完全啊 去算吧

铁先与铜离子反应得到铜单质和亚铁离子，剩余的铁再与硫酸反应得到亚铁离子和氢气
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
a克铁粉的物资的量为a/56，得到的铜的物质的量为a/64，则参加反应的CuSO4的物质的量为a/64，与硫酸反应的铁的物质的量=a/56-a/64=a/448，可得...

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铁先与铜离子反应得到铜单质和亚铁离子，剩余的铁再与硫酸反应得到亚铁离子和氢气
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
a克铁粉的物资的量为a/56，得到的铜的物质的量为a/64，则参加反应的CuSO4的物质的量为a/64，与硫酸反应的铁的物质的量=a/56-a/64=a/448，可得n(H2SO4)=a/448
n(CuSO4):n(H2SO4)=a/64:a/448=7:1

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铁与硫酸铜反应生成铜质量增加，铁与硫酸反应生成氢气，固体质量减小
要得到a克铜消耗铁是56/64a克铁即八分之七a
剩余的八分之一与硫酸反应

m(CuSO4)=a×160÷64=2.5a，m(H2SO4)=(a-a×56÷64)×98÷56=0.21875a，
n(CuSO4)︰n(H2SO4)=(2.5a÷64g/mol)︰(0.21875a÷98g/mol)=35︰2谢谢你，可是35：2是怎么算的？？(-.-;)y-~~~用计算器敲出来的⋯⋯还是谢谢你o(^_^)om(CuSO4)=a×160÷64=...

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m(CuSO4)=a×160÷64=2.5a，m(H2SO4)=(a-a×56÷64)×98÷56=0.21875a，
n(CuSO4)︰n(H2SO4)=(2.5a÷64g/mol)︰(0.21875a÷98g/mol)=35︰2

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Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,a克铁粉得到a克铜，必须依次进行这Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2两部反应，铁和铜的质量相等，它们的摩尔质量比是7比8，因此要想质量相等，他们的物质的量比是8比7

Fe+CuSO4=...

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Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,a克铁粉得到a克铜，必须依次进行这Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2两部反应，铁和铜的质量相等，它们的摩尔质量比是7比8，因此要想质量相等，他们的物质的量比是8比7

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7 7 7

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1 1


因此，硫酸铜与硫酸物质的量之比是7比1，故选B

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