将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:39:44
将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和c

将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7
将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是
A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6g
B.若加入的fe和cu的质量之比为7比8,则使hno3完全反映的金属粉末质量最小为7.2g

将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7
选B
分析：铁、铜与稀硝酸反应时,属于一种氧化剂氧化多种还原剂,此时发生的反应是先强后弱,即氧化剂先氧化还原性强的还原剂后氧化还原弱的还原剂.即稀硝酸先与铁反应、后与铜反应.
A、若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量取值可由极值来求.
由铁、铜分别与稀硝酸的反应可知,只发生铜与稀硝酸的反应时所需的金属质量最多,
由3Cu～8HNO3
    192       8
   X         4mol/L*0.1L
X=9.6g,说明需Cu的质量为9.6g；
而只发生铁与稀硝酸的反应且铁完全变成Fe^3+时所需的金属质量最少,
由Fe～4HNO3
     56      4
       Y    4mol/L*0.1L
Y=5.6g,说明需铁的质量为5.6g.
所以A错误；
B、HNO3完全反应且金属质量最小,所以加入的铁要尽可能多生成硝酸铁消耗酸多,而Fe和Cu的质量比为7∶8,可得到两者的物质的量之比为1 ∶1,
根据Fe～4HNO3
         1         4
          X        4X
,3Cu～8HNO3
   3            8
    X          8X/3
4X+8X/3=4mol/L*0.1L
X=0.06mol
则使HNO3完全反映的金属粉末质量最小=0.06mol*56g/mol+0.06mol*64g/mol=7.2g.
希望我的回答能对你

选择B  HNO3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是Fe3＋，而Fe和Cu的质量比为7∶8，可得到两者的物质的量之比为1
∶1，根据Fe～4HNO3,3Cu～8HNO3可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06mol，从而可得金属粉末的质量为7.2g。

Fe比Cu更活泼，所以Fe先反应（这里Fe是粉末，所以不会钝化）。
因为金属粉末全部反应，不知道硝酸是否完全反应，所以不能以0.4molHNO3计算金属的质量，A错。
因为Fe的原子量比Cu小，且Fe先反应，所以使HNO3完全反应时，金属粉末也恰好完全反应，则金属粉末质量最少。设Cu有x mol，Fe有y mol，3Cu+8HNO3==2NO+4H2O+3Cu(NO3)2，Fe+4...

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Fe比Cu更活泼，所以Fe先反应（这里Fe是粉末，所以不会钝化）。
因为金属粉末全部反应，不知道硝酸是否完全反应，所以不能以0.4molHNO3计算金属的质量，A错。
因为Fe的原子量比Cu小，且Fe先反应，所以使HNO3完全反应时，金属粉末也恰好完全反应，则金属粉末质量最少。设Cu有x mol，Fe有y mol，3Cu+8HNO3==2NO+4H2O+3Cu(NO3)2，Fe+4HNO3=NO+2H2O+Fe（NO3）3，硝酸有0.4mol，所以（8x/3）+（4y）=0.4，又Fe和Cu的质量比是7:8，则两者物质的量之比是（7/56）：（8/64）=1:1，也就是x=y，那么（8x/3）+（4y）=0.4也就可以变为（8x/3）+（4x）=0.4，得x=0.06，此时Fe的质量为0.06*56=3.36克，Cu的质量为0.06*64=3.84克，所以总质量为3.84+3.36=7.2克。B正确。

收起

将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7 将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反映,可得固体多少克?可用到的方程：fe+2fecl3=3fecl2cucl2+fe=cu+fecl2 将Fe和Cu的混合物粉末加入到100ml4mol/L稀硝酸中充分反应后将Fe和Cu的混合物粉末加入到100ml4mol/L稀硝酸中充分反应后；（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是--------------，可能 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉.Fe先置换Ag还是Cu． 将Fe和Cu的混合粉末加入到FeCl3溶液中,1若反应后只有1.若反应后只有Cu剩余,则溶液中阳离子一定有-----,可能有-------（水电离出的H+除外,下同）2.若反应后有Fe剩余,则溶液中阳离子一定有-----,一 将Fe和Cu的混合粉末加入到FeCl3溶液中1.若反应后只有Cu剩余,则溶液中阳离子一定有-----,可能有-------（水电离出的H+除外,下同）2.若反应后有Fe剩余,则溶液中阳离子一定有-----,一定没有--------3. 常温时,反应2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)在水溶液中能发生.将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.(1)若固体恰好全部溶解,消耗 某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生ag氢气．下列说法正确的是（BD）A．当粉末为Cu～Fe合 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有金属析出；过滤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出.则滤渣中一定存在的金属是：A.Ag和Fe B.Cu和FeC.Ag和Cu D.Ag、Cu和Fe 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液,已知Fe、Cu均能和FeCl3溶液反应,反应方程式分别为：Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2Fe+2FeCl3====3FeCl2现将一包Cu、Fe的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反映 高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物将Fe粉,铜粉,CuO粉末的混合物放入含有FeCl3和HCL的混合溶液中充分反应,当Cu粉剩余时,溶液中含有的阳离子(C)A,只有Fe^2+B,只有Cu^2+C,Fe^2+与Cu^2+D,有Fe^3+最好解析 将铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,待反应完全后,发现有少量金属析出,过滤后,往滤液中加入盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定(D)A,Cu,AgB,Fe,Cu,AgC,CuD,Ag 如果AgNO3和Cu（NO3）的混合溶液中,加入一定量的FE粉充分反应后,有少量的金属析出...过滤后,向滤液中的加稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤纸上的少量金属是a cu b ag c fe&cu d cu&ag 将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,当Fe与Cu(NO3)2恰好反应,过滤.以下的分析正确的是A.滤纸上留下的物质是Cu.B.滤纸上留下的物质有铜和银.C.滤液中的溶质是Fe(NO3)2.D.滤液中的溶 ,还原性 Fe > Cu > Fe2+.将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,还原性 Fe > Cu > Fe2+.将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为m g.则x:y可能是A．8:7 B．2:7 C 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,充分反应后过滤,再向滤出的固体中加入稀盐酸,有气体产生,则滤出的固体中一定有A.ag cu zn B.cu zn fe C.ag zn fe D.ag cu fe 往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤.下列关于所得滤渣和滤液的分A． 滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu、FeB．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn 向AgNO3、Fe(NO3)2,Cu(NO3)2的混合溶液,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向过滤出的固体滴加稀硫酸有气体生成.则滤出的固体中一定有 A. Ag Cu Zn B. Cu Zn Fe C. Ag Zn Fe D. Ag Cu Fe 答案是D但是是为什