在一定条件下,NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与NH3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 15:10:13
在一定条件下,NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与NH3
在一定条件下,NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量分别是多少?
在一定条件下,NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与NH3
根据差量法.有反应方程式可知,还原反应得到的N2与氧化反应得到的N2的物质的量之比为3：2,因此,用差量法质量相差28,则解法如下（在电脑屏幕上逐步出现）
6NO+4NH3==5N2+6H2O △m
6 4 28
n(NO) n(NH3) 1.4g
∴n(NO) =0.3mol n(NH3)=0.2mol
∴未反应气体物质的量为1mol-0.3mol-0.2mol=0.5mol
假设剩余气体为NO 则原混合物中n(NO)=0.3mol+0.5mol=0.8mol
n(NH3)=0.2mol
假设剩余气体为NH3,则原混合物中n(NO)= 0.3mol
n(NH3)=0.2 mol+0.5mol=0.7mol
根据题意可以写出方程式：
6NO+4NH3=5N2+6H2O
因为“反应进行完全”，所以各物质恰好都反应完
所以NO与NH3的物质的量比是6：4
NO与NH3的物质的量分别是0.6mol，0.4mol
NO:0.6mol NH3:0.4mol
NH3中的氮元素为氧化产物，NO的中的氮元素为还原产物。
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应，有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2
设经还原得到的N2有3x mol, 即有NO 3x mol
则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0...
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NH3中的氮元素为氧化产物，NO的中的氮元素为还原产物。
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应，有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2
设经还原得到的N2有3x mol, 即有NO 3x mol
则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol
解得 x = 0.05mol
则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol
此时NH3与NO的总物质的量为
0.05mol*(2+3)=0.25mol
现有NO和NH3的混合物1 mol,
则剩余0.75mol气体未参加反应
有两种情况：即剩余气体全为NH3 或 全为NO
所以有NH3 0.85mol,NO 0.15mol
或有NH3 0.1mol,NO 0.9mol
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