在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 10:29:13
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量
该反应中,氧化产物和还原产物都是N2,所以确定氧化产物和还原产物的物质的量的比时应从反应物入手.
由化学方程式 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 可得：
转移12mol电子时生成5molN2,经还原得N2为3mol,氧化得N2为2mol,
二者相差1mol,现相差1.4g ,
1.4g/28g·mol-1 =0.05mol
则反应中转移电子的物质的量为 12×0.05=0.6mol
参加反应的NO为0.3mol,NH3为0.2mol,
又知二者共1mol,则必有一种过量.
所以有两种情况：NO 0.3mol, NH3 0.7mol
或NO 0.8mol, NH3 0.2mol
6NO2+4NH3=5N2+6H2O
设参加反应的NO2和NH3物质的量分别为x,y
因为x,y分别是参加反应的物质的量,所以x:y=6:4=3:2
由N元素守恒可知参加反应的NO2和NH3中N元素质量的差值为1.4g
故列式14x-14y=1.4g
将x:y=6:4=3:2 即x=1.5y代入
可知y=0.2mol x=0.3mol
由于这...
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6NO2+4NH3=5N2+6H2O
设参加反应的NO2和NH3物质的量分别为x,y
因为x,y分别是参加反应的物质的量,所以x:y=6:4=3:2
由N元素守恒可知参加反应的NO2和NH3中N元素质量的差值为1.4g
故列式14x-14y=1.4g
将x:y=6:4=3:2 即x=1.5y代入
可知y=0.2mol x=0.3mol
由于这仅是参加反应的物质的量,且总物质的量为1mol
所以NO2物质的量可为0.3+0.5=0.8mol 此时NH3物质的量为0.2mol(NO2过量)
第二种情况:NH3过量,NH3物质的量为0.2+0.5=0.7mol,此时NO2物质的量为0.3mol
要注意的是两者由于并不是恰好完全反应,故需保证两者物质的量相等
望采纳
收起
6NO+4NH3=5N2+6H2O
方程式中经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1mol，即28g。当经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g时，参加反应的NO和NH3都是方程式中的0.05倍。即0.3mol和0.2mol
1、0.3molNO和0.7molNH3
2、0.8molNO和0.2molNH3