S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/27 16:07:32

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S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看
S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小
我想要理由,和规律能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看

S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看
还原性从大到小就是按照你题目上的顺序
还原性的大小是这种物质本身的性质,是根据实验事实得出的,就跟太阳从西边出来一样不需要理由吧.
不过做题需要判断还原性或者氧化性大小的时候,一般就要结合一些你已经学过的化学方程式（有化学价升降的）.
一般的方程式：氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
氧化剂化合价降得电子被还原变成还原产物
还原剂化合价升失电子被氧化变成氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物
举个例说：Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
Br - 是还原剂 Cl-是还原产物所以Br-的还原性比Cl-强

H2S+I2=2HI+S,所以S2->I-
2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ +I2,所以I->Fe2+
2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br-,所以Fe2+>Br-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以Br->Cl-

就是这个顺序啊
以前学时就是老师要我们记的，I2-,Br-,Cl-是看元素周期表中的顺序，同一主族从上往下还原性增大。S2-的话在高中中是大的了，Fe2+就是那个位置，多做题目就OK了

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H2S+I2=2HI+S,所以S2->I-
2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ +I2,所以I->Fe2+
2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br-,所以Fe2+>Br-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以Br->Cl-
一般的方程式：氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
氧化剂化合价降得电子被还原变成还原产物
还原剂化合价升失电子被氧化变成氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物
举个例说：Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
Br - 是还原剂 Cl-是还原产物所以Br-的还原性比Cl-强

收起

根据元素周期表可排出I2-,Br-,Cl
而铁单质在加热状态下与I2和Br2反应生成fei2 febr2故I2-,Fe2+,Br-,出来，而I2能把S置换出来，所以S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性由大到小。

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序 S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看求Fe,Fe2+,Fe3+,Cl2,Cl-,Br2,Br-,I2,I-的氧化性从强到弱排序这句话对吗?氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S>Fe2+>SO4 2-氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S>Fe2+>SO4 2-其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl― 如何证明还原性:S2->SO3->I->Fe2+>Br->Cl-,要有反应方程式来证明氧化性,还原性的排列请由强至弱排列它们的氧化性、还原性.(Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+、S、S2+、I2、I-、Br-、Br2、F2、F-、Cl-、Cl2、)详细的+分氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 怎么记忆?有什么规律实质是什么? 还有铁三角铝三角钠三角的尽化学反应进行方向,已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是 [ ] A. Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-B. 2Fe3++2I-==2Fe2++ F,O,Br,I,Cl,Fe3+,Fe2+,S6+,S4+,S2+,S,Br+,I+,Cl+,Br7+,I7+,Cl7+,Mn7+,Mn60+,Mn4+的氧化性强弱顺序.是Mn6+，不是Mn60＋，是S2-不是S2+，写错了 Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还...Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还原性也强于二如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+离子氧化性强弱顺序氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-请问上面的任何一个都可以跟下面的任何一个反应吗如果不能那为什么呢? 将以下离子的还原性由强到弱排序：Fe3+,Fe2+,S2-,F-,Cl-,Br-,I-举手之劳…能否再排列一下对应分子（除Fe3+,Fe2+外）氧化性强弱顺序排列时包括Fe3+,Fe2+ 判断下列离子方程式正误、碘化钾溶液与适量溴水反应：2I-+Br2＝I2+Br-少量氯气与溴化亚铁反应：3Cl2+2Fe2＋ + 4Br-＝6Cl- +2Fe3+ +2Br2 Fe2+ Br- I- Cl-的还原性顺序因氧化还原反应反应不能共存的离子,下面是我的归纳,对么NO3-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－MnO4-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－必须要说出理由我重新整理了一下，请老师检查Fe3+和I-、S2-、HS-NO3- Fe2+、I2-、Cl-、Br2-的还原性由强到弱排列

S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律 能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看

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