一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后一定温度下某密闭容器中进行反应:N2 +3H22NH3 ,达平衡后 ①保持容器体积一定,通入N2,平衡_______ 移动.②保持容器体积一定,通入Ar,平衡_____

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:54:55
一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H22NH3,达平衡后①保持容器体积一定,通入N2,平衡_______移动.②保持容器体积一定,

一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后一定温度下某密闭容器中进行反应:N2 +3H22NH3 ,达平衡后 ①保持容器体积一定,通入N2,平衡_______ 移动.②保持容器体积一定,通入Ar,平衡_____
一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后
一定温度下某密闭容器中进行反应:N2 +3H22NH3 ,达平衡后
①保持容器体积一定,通入N2,平衡_______ 移动.
②保持容器体积一定,通入Ar,平衡________ 移动.
③保持容器压强一定,通入Ar,平衡________ 移动.
④保持容器体积一定,通入N2、H2、NH3,使浓度都变为原来的2倍,平衡_______ 移动.
请给出解析,

一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后一定温度下某密闭容器中进行反应:N2 +3H22NH3 ,达平衡后 ①保持容器体积一定,通入N2,平衡_______ 移动.②保持容器体积一定,通入Ar,平衡_____
N2+3H2=2NH3
1:平衡正向移动,因为体积是恒定的,所以通入N2后,N2的浓度急剧增加,根据勒夏特列原理原理,平衡正想移动.
2:平衡不移动,根据PV=nRT,V一定,Ar是一种稀有气体,不参与反应,所以对该平衡无任何影响,所以平衡不移动.
3:平衡逆向移动,相当于是增大了体积,减小了压强,于是平衡想气体分子书多的一边移动,所以平衡逆向移动.
4:不移动,体积不变,是等效平衡,各组分的百分含量都不改变

1 正 V不变,C(N2)增大
2 不 Ar不参与反应 V不变 体系中各物质浓度不变
3 正 P不变 V随加入体积增大而增大 各物质的浓度减小 而这种改变程度和整个体系减小压强的的效果是一样的 (可以看作是减小压强)所以正向移动
4 不移动 V不变 所有浓度*2对于整个体系个组分含量不影响...

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1 正 V不变,C(N2)增大
2 不 Ar不参与反应 V不变 体系中各物质浓度不变
3 正 P不变 V随加入体积增大而增大 各物质的浓度减小 而这种改变程度和整个体系减小压强的的效果是一样的 (可以看作是减小压强)所以正向移动
4 不移动 V不变 所有浓度*2对于整个体系个组分含量不影响

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①保持容器体积一定,通入N2,平衡__右_____ 移动。 (N2浓度增加,平衡向浓度减小的方向移动)
②保持容器体积一定,通入Ar,平衡___右_____ 移动。(压强增大,向计量数小的方向移动 )③保持容器压强一定,通入Ar,平衡____不____ 移动。 (不改变任何参数)
④保持容器体积一定,通入N2、H2、NH3,使浓度都变为原来的2倍,平衡____不___ 移动。(平衡...

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①保持容器体积一定,通入N2,平衡__右_____ 移动。 (N2浓度增加,平衡向浓度减小的方向移动)
②保持容器体积一定,通入Ar,平衡___右_____ 移动。(压强增大,向计量数小的方向移动 )③保持容器压强一定,通入Ar,平衡____不____ 移动。 (不改变任何参数)
④保持容器体积一定,通入N2、H2、NH3,使浓度都变为原来的2倍,平衡____不___ 移动。(平衡是加入的)

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一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后一定温度下某密闭容器中进行反应:N2 +3H22NH3 ,达平衡后 ①保持容器体积一定,通入N2,平衡_______ 移动.②保持容器体积一定,通入Ar,平衡_____ 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡 一定温度下,反应N2+O2↔2NO在密闭容器中进行.措施:恒容,充入氦气.问:为什么不改变反应速率? 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时 生成amolNH3,在恒容条 一定温度下,往密闭容器中充入氨气在一定温度下,往某密闭容器中充入氨气,使之发生如下反应2NH3==N2+3H2,H=+92.3KJ.反应开始后,容器中气体平均摩尔质量M与反应的时间关系图中正确的是上面是图 已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A.一定大于92.0 k 在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入100molNH3,发生了如下反应:H2+3N2=2NH3,反应进行到2min时,测得容器内有2molN2,用三段法求出:(1)2min内的平均速率?(2)2min时的N2的浓度?(3)反应前 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当反应平衡时,测得平衡混合气中NH3...在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当反应平衡时,测得平 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-92.0 kJ/mol.将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)  A.一定大于92.0 kJ 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在催化剂存在是进行反应,测得反应放出的热量为A.一定大于92.2KJB.一定等于92.2KJC.一定 一定温度下,在一容积不变的密闭容器中,氯气和氨气恰好完全反应生成氯化铵和氮气(3Cl2+8NH3=6NH4Cl十N2).求反应前后容器的压强之比为 合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少? 已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H 在一定温度下的5L的密闭容器中,通入10mol NH3,反应如下2NH3=N2+3H2某时测得有2molN2,求N2的浓度 在 2l的密闭容器中,充入 1mol n2 和 3mol h2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状在 2L的密闭容器中,充入 1mol N2 和 3mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混 高一化学平衡状态判断专题在一定温度下的密闭容器中,以物质的量比1:3投入N2和H2进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)一、单位时间内消耗amolN2,同时生成amolH2二、混合气体的总物质的量不再变化这两