在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是?正确答案是5x10^-13mol/L

常温,在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是?（主要是过程） 在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是?正确答案是5x10^-13mol/L 第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的 常温下,在1mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少 0.1mol/l的硫酸,醋酸,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由水电离出氢离子浓度大小排序, 把1 mol 0.1 mol/L 的硫酸加水稀释到2 L的溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于A.1×10-4 mol•L-1B.1×10-8 mol•L-1C.1×10-11 mol•L-1D.1×10-10 mol•L-1 下列溶液中由水电离出来的氢离子浓度最大的是?0.1mol/L硼酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L硫酸1mol/L硼酸为什么? 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1, 在0.01mol/LH2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是?A 5*10^-13 mol/L B 0.02 mol/LC 1*10^-17 mol/L D 1*10^-12 mol/L 【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电 在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④ 化学计算离子浓度①常温下,在硫酸 明矾和硫酸钾组成的混合溶液中（AL3+）=0.4mol/l (SO42-)=0.8mol/l 水电离出的H+=（10）-13mol/l 则K+=?②将硫酸钾 硫酸铝 硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中 ( 某温度下 有PH相同的硫酸和Al2(SO4)3溶液 在硫酸中由水电离的氢离子浓度为10的-a次 mol.L-1 在Al2(SO4)3溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-b次 mol.L-1 则次温度下的Kw（mol2．L-2）为 （）A 1*10-14 （ 25摄氏度时,在水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L（水电离的氢离子浓度能比10^-7mol/L大吗,是不是有错误?）的溶液中,一定能大量共存的是：A、铝离子、氨离子、硫酸根离子、氯离子；B、镁离子 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?