0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PHA.7 C.=7 D.无法判断求原因.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 06:26:38

0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PHA.7C.=7D.无法判断求原因.0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PHA.7C.

0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PHA.7 C.=7 D.无法判断求原因.
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH
A.7 C.=7 D.无法判断
求原因.

0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PHA.7 C.=7 D.无法判断求原因.
NaOH + HCl = NaCI + H2O
由于n=CV,浓度相同体积相同,则物质的量相同,由化学方程式知二者恰好完全反应,故溶液为中性,在高中通常可认为pH=7.
当然,老师故意抠字眼你也没办法,毕竟水的离子积随温度变化而变化,严格的说25摄氏度时中性溶液的pH值才等于7.

D 无法判断
滴定曲线应该知道吧？所谓的等体积不可能是完全的等体积，要是有半滴的误差就可以使PH突变，故PH此时是无法判断的

NaOH + HCI = NaCI + H2O
1MOL---1MOL
所以C.=7

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