11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 01:13:09
11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了.
11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应
这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系
请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了.
11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了.
你这题的排版得让人看半天……
1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生OH-,但水解程度通常较小,大约1%,因此溶液中的离子浓度是Na+ > CH3COO- > OH- > H+
2、pH=2的醋酸和pH=12的NaOH反应,两种溶液中H+和OH-的浓度是相等的,由于醋酸是弱酸,电离程度低,实际浓度远大于NaOH,因此反应后溶液呈酸性,即H+ > OH-
第一个按浓度去混合,得到0.5摩尔每升的醋酸钠,由于水解,略微显碱性而pH是2和12的话,那么醋酸是弱酸,浓度不是0.01摩尔每升,而是接近1摩尔每升,氢氧化钠浓度是0.01那么混合后得大量醋酸和少量醋酸钠溶液,那么由于浓度相差很大,所以显酸性...
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第一个按浓度去混合,得到0.5摩尔每升的醋酸钠,由于水解,略微显碱性
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1:反应后H+
首先你要想反应以后的产物,像第一问,生成醋酸钠,是碱性,第二问就是酸性
第一个应该是1,1mol/L……吧
1,反应正好生成醋酸钠,水解之后氢氧根浓度大于氢离子浓度
2,问题应该是等体积的混合吧,不然没法判断
因为醋酸是弱酸,PH=12的氢氧化钠浓度为0.01mol/L,而PH=2的醋酸浓度要远大于0.01mol/L,所以醋酸是过量的,即使有醋酸钠溶液仍是酸性,因为没电离的醋酸很多,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度
纯手打...
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第一个应该是1,1mol/L……吧
1,反应正好生成醋酸钠,水解之后氢氧根浓度大于氢离子浓度
2,问题应该是等体积的混合吧,不然没法判断
因为醋酸是弱酸,PH=12的氢氧化钠浓度为0.01mol/L,而PH=2的醋酸浓度要远大于0.01mol/L,所以醋酸是过量的,即使有醋酸钠溶液仍是酸性,因为没电离的醋酸很多,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度
纯手打,望采纳
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