20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH

20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 尽快,今晚就要解析!13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol•L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L－1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确 PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________（已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积 ch3cooh+naoh的电离方程式 未知浓度的CH3COOH测定CH3COOH的电离平衡常数除温度外 需要测定哪些数据?如何测定溶液浓度? 高三化学模拟题最后一问已知某温度时,醋酸的电离平衡常数为ka=2*10^5.该温度下把 50ml 0.1mol的ch3cooh溶液和50ml0.05mol的NaOH溶液混合,混合后氢离子浓度是多少可部分数据做适当的近似处理 高三化学模拟题最后一问已知某温度时,醋酸的电离平衡常数为ka=2*10^5.该温度下把 50ml 0.1mol的ch3cooh溶液和50ml0.05mol的NaOH溶液混合,混合后氢离子浓度是多少 浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数 判断：醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么? 若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K＝1.8×10－5,则该温度下0.18 mol／L 的CH3COONa溶液的pH 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.1温度升高,向右移 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C． 电离程度是什么?我在学到 电离平衡时 遇到的问题1CH3COOH--- H+ + CH3COOH- 外加试剂 CH3COOH 平衡 向左移 电离程度下降我想问移下 电离程度是什么啊1? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.（1）要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水. 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请 CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性时,为什么CH3COOH的电离程度>CH3COONa的水解程度,而不是等于?