已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C．

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 10:01:20
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C．
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取
的措施是
A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加少量烧碱
A 是烧碱

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C．
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,即c(H+)增大,或者,c(CH3COOH)减小,相当于使平衡正向移动
A．加少量固体醋酸钠----错,加入CH3COONa,电离大量的CH3COO^-,对该平衡逆向移动
B．升高温度----对,升高温度,弱电解质的电离平衡促进,即越热越电离
C．加少量冰醋酸------错,相当于浓度更大的CH3COOH,据越稀越电离,浓度大,则电离度减小
D．加少量烧碱-----对,实际上是发生酸碱中和反应,但是相当于促进了CH3COOH的电离

电离平衡也属于化学平衡，加入烧碱溶液，中和溶液中的H＋，使电离平衡右移，c(H＋)、c(CH3COOH)都减少，但c(H＋)减少更多，所以A错；由于电离过程是吸热过程，所以升高温度平衡右移，c(H＋)增大、c(CH3COOH)减少，因此B正确；加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增加量要比c(H＋)要大，所以C错；加水后，对c(H＋)和c(CH3COOH)均有稀释作用，但加水稀释后可促进电离，平衡...

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电离平衡也属于化学平衡，加入烧碱溶液，中和溶液中的H＋，使电离平衡右移，c(H＋)、c(CH3COOH)都减少，但c(H＋)减少更多，所以A错；由于电离过程是吸热过程，所以升高温度平衡右移，c(H＋)增大、c(CH3COOH)减少，因此B正确；加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增加量要比c(H＋)要大，所以C错；加水后，对c(H＋)和c(CH3COOH)均有稀释作用，但加水稀释后可促进电离，平衡右移，所以D正确。

收起

CH3COOH电离要吸热 加热可以同时增加正反反应速率 但是正速率增加较多
加少量烧碱 中和一部分的H+ 使平衡向正方向移动 即减少CH3COOH

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)÷c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（ 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C． 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 1 醋酸能与水以任意比互溶 2 醋酸能导电3 醋酸中存在醋酸分子4 0.1mol/L醋酸的pH必0.1mol/L盐酸的pH大5 醋酸能和碳酸钙反应放出CO26 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.97 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变 所以平衡不移动那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,n(H2O)大于0.1mol吗?为什么? 0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?醋酸跟不水解吗?醋酸不电离吗? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5 在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为 0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的, 在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,若加入0.2mol/L的醋酸呢， 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度大小 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度大小 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确） B升高温度 (电 在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸分子和氢离子的比较注意是醋酸分子和离子的比较