如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4),H2和O2的混合气
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 08:05:41
如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4),H2和O2的混合气
如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4)
如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4),H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2,O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2,O2的体积之比可能为多少?快啊,答得好的给加分!
如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4),H2和O2的混合气
通过计算可求得氢气和氧气的体积比为7:2或4:5
解析：
方法一：同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,设空气为1 mol,则反应前,H2与O2共3 mol,反应后剩余气体1 mol,而剩余气体可能是H2,也可能是O2.若剩余O2,则答案为C；若剩余H2,则答案为D.
方法二：
如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹（设不漏气）,恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,则原来H2、O2的体积比最接近的是（CD）
由 2H2 + O2 == 2H2O 设空气为1体积,原混合气体为3体积,若剩余气体为氧气时,氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)氧气为 3- (4/3) = 5/3(体积),体积比为：4:5
若剩余气体为氢气时,则氧气为 2×(1/3) = 2/3(体积),氢气为 3-( 2/3) = 7/3(体积) ,体积比为：7:2
请问“氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)”是怎么来的?
氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)中的1是剩余的氧气的体积,因为恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,所以左右的体积相等,而前面设空气为1体积,所以剩余的氧气体积就是1了.（3-1）是指消耗的体积,即为2H2 + O2 == 2H2O 反应中氧气和氢气的体积.在此反应中氢气的消耗体积占2/3,故有(3-1)× 2/3 = 4/3.
图呢
图呢？
5：4 或13：5