PH为3的醋酸和硫酸两种溶液有水电离出的氢离子浓度均为1.0 乘以10—11MOI.L为什么

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:38:09
PH为3的醋酸和硫酸两种溶液有水电离出的氢离子浓度均为1.0乘以10—11MOI.L为什么PH为3的醋酸和硫酸两种溶液有水电离出的氢离子浓度均为1.0乘以10—11MOI.L为什么PH为3的醋酸和硫酸

PH为3的醋酸和硫酸两种溶液有水电离出的氢离子浓度均为1.0 乘以10—11MOI.L为什么
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PH为3的醋酸和硫酸两种溶液有水电离出的氢离子浓度均为1.0 乘以10—11MOI.L为什么
pH为3 则溶液中的氢离子浓度为十的负三次方 一般情况下 溶液中氢离子和氢氧根浓度的积为十的负十四次方 所以溶液中氢氧根浓度为十的负十一次方 氢氧根全部由水电离 且水电离的氢离子和氢氧根物质的量相同 所以水电离出氢离子为十的负十一次方

不管是醋酸还是硫酸,酸性都比水强得多,可以抑制水的电离。溶液中的氢离子浓度绝大部分来源于醋酸和硫酸,而根据离子积公式。[H+][OH-]=10^-14,容易算出水电离出的氢氧根离子浓度为10^-11,所以水电离出的氢离子浓度也是10^-11

PH为3的醋酸和硫酸两种溶液有水电离出的氢离子浓度均为1.0 乘以10—11MOI.L为什么 .有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m为什么对呢 醋酸是弱酸部分电离 ,那醋酸溶液的氢离子实际浓度应该大于硫酸的啊 ..那 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l求计算氢离子浓度的具体过程 = 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么? 在PH=3的醋酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度为多少? 25度时,pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中由水电离出的H离子浓度为什么是10的负11次方锌和弱酸与强酸 怎么区别 有什么特点 在常温下某硫酸和硫酸铝的两种溶液的ph都是3那么硫酸中水电离出的h+是硫酸铝水电离出h+的多少倍 常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍,这种说法是否正确?为什么?注意:这里是问由水电离出的氢离子的浓度,请各位审清题意不是溶 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c(OH-)分别是? 物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水①②③④⑧五种溶液的PH由大到小的顺序①②③④四种溶液由水电离出的H+浓度有大到 高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c(H+)水 大小关系为:1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序_____2、 25℃,在PH=3的盐酸 pH值和水电离很多疑问,用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需要NaOH溶液体积最大?盐酸 硫酸 高氯酸 醋酸?为什么呢?还有pH=12的强碱溶液氢离子浓度为10^-12,而氢氧根离子浓度为10^-2, 0.1mol/l的硫酸,醋酸,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由水电离出氢离子浓度大小排序, ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5 PH=5的硫酸化铝溶液中由水电离出的H+浓度 pH相等的醋酸和盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度谁大一点?为什么?pH相等的醋酸和盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度谁大一点?.为什么?.浓度相等的醋酸和盐酸对水电离出氢离子的抑制程度 有pH=4的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液,前者中的才c(H+)和由水电离出的c(H+)的比值为答案是10^6,但我算出来的是10^3为什么? 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④