谁能帮我解释下醋酸和氢氧化钠正好反应的离子浓度问题这道题给的答案是这样的：一定量的醋酸与氯化钠溶液发生中和反应,两者正好反应或者碱过量时均为：c(NA+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)谁能帮
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 00:31:59
谁能帮我解释下醋酸和氢氧化钠正好反应的离子浓度问题这道题给的答案是这样的：一定量的醋酸与氯化钠溶液发生中和反应,两者正好反应或者碱过量时均为：c(NA+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)谁能帮
谁能帮我解释下醋酸和氢氧化钠正好反应的离子浓度问题
这道题给的答案是这样的：一定量的醋酸与氯化钠溶液发生中和反应,两者正好反应或者碱过量时均为：c(NA+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
谁能帮我解释下为什么正好反应时也是这个啊,
谁能帮我解释下醋酸和氢氧化钠正好反应的离子浓度问题这道题给的答案是这样的：一定量的醋酸与氯化钠溶液发生中和反应,两者正好反应或者碱过量时均为：c(NA+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)谁能帮
因为CH3COO-会发生水解,导致CH3COO-减少,所以Na+浓度大于CH3COO-.
溶液显碱性,OH-的浓度大于H+.
CH3COO- +H2O=可逆=CH3COOH+OH-
先理解正好完全反应，生成的是醋酸钠和水 但是由于醋酸钠的水解会有下一个反应 就是醋酸根的水解反应。生成少量的醋酸分子 造成离子浓度的降低 所以才出现上述的情况 不管氢氧化钠是适量还是过量都是这个反应。
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如果是正好反应，反应后的溶液为醋酸钠和水。
因为CH3COONa中的CH3COO-会水解掉一部分。
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
所以c(NA+)>c(CH3COO-).
c(NA+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 电荷守恒
得出c(OH-)>c(H+)。
因为此时OH-和(H+都是来自于水的电离，很微弱的，c...
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如果是正好反应，反应后的溶液为醋酸钠和水。
因为CH3COONa中的CH3COO-会水解掉一部分。
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
所以c(NA+)>c(CH3COO-).
c(NA+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 电荷守恒
得出c(OH-)>c(H+)。
因为此时OH-和(H+都是来自于水的电离，很微弱的，c(CH3COO-)远远>c(OH-)。
故有以下关系：
c(NA+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
那如果NaOH过量，各离子浓度的大小关系 你应该明白了！
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